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课件网) 注意 如何测出这个反应的反应热： （1）C(石墨,s)+1/2 O2(g)==CO(g) ΔH1=? ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？ 计算 ①C(石墨，s)+1/2 O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ/mol ③C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ/mol ① + ② = ③ ，则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 ΔH1 =ΔH3-ΔH2 =-393.5 kJ/mol+ 283.0 kJ/mol=-110.5 kJ/mol 用自己的话对上述研究进行描述 （1）盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。 （2）盖斯定律的特点: A、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关; B、 反应热总值一定。 1、盖斯定律 ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？ ΔH B A C ΔH1 ΔH2 (盖斯定律直观化) △H＝△H1+△H2 （3）如何用能量守恒定律对盖斯定律进行论证？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8 kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)==H2O(l) ΔH2=-44 kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ΔH3= ΔH1+ ΔH2=-285.8 kJ/mol H2O(l) == H2(g)+1/2O2(g) △H4 = ？ △H4 = +285.8 kJ/mol △H3+ △H4 =0 正、逆反应的反应热数值相等，符号相反 注：盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。 2．盖斯定律在生产和科学研究中的应用： 例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101 kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。 先思考，之后小组讨论汇报 查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0 kJ/mol 所以， ①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5 kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？ 科学视野 金刚石的石墨化现象：在真空或者惰性气氛中，当加热到某一高温时，金刚石就会发生石墨化现象，即发生向石墨的转变。 1500 ℃的时候能检验出表面开始石墨化，随着温度的升高，石墨化速度加快，并且在 1700 ℃左右开始整个晶体迅速石墨化。在 2100 ℃时，一颗 0.1 克拉（ 1 克拉＝ 0.2 克）的八面体钻石在 3 分钟内全部化为灰烬。当存在哪怕少量氧气时，石墨化在较低温度下就开始了。过渡金属的存在会加速金刚石的石墨化过程。 【变式训练】1. 已知 （1）P4(s，白磷)+ 5O2(g)=P4O10(g) ΔH1=-2983.2 kJ/mol （2）P(s，红磷)+ 5/4 O2(g)=1/4 P4O10(g) ΔH2=-2983.2 kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式_____。相同的状况下，能量较低的是_____；白磷的稳定性比红磷_____（填“高”或“低”）。 解析：依题意求： P4(s，白磷)= 4P(s，红磷)ΔH= ？ ； 可设计如下反应过程： P4(s，白磷) P4O10 4P(s，红磷) 据盖斯定律有ΔH=ΔH1+(-4ΔH2)=(-2983.2+4×738.5) kJ/mol=-29.2 kJ/mol，即白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。 例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2 kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534 kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol 1.请用自己的话描述一下盖斯定律。 2.盖斯定律有哪些用途？ 盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反 ... ...
