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课件网) §2 醛 第三章 O C H C H H H 1.什么加成反应? 2.乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化生成什么产物? 2CH3CH2OH+O2 2CH3-CHO+2H2O Cu △ 一、醛： 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。 C O H H 甲醛 C O H CH3 乙醛 C O H CH3CH2 丙醛 饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CmH2mO 醛基: CHO 或 C H O 常见的醛： 苯甲醛 肉桂醛 CH=CH—CHO CHO 醛的分类： 脂肪醛 芳香醛 醛 一元醛 二元醛 多元醛 饱和醛、不饱和醛 CnH2n+1CHO 或CmH2mO 饱和 二、乙醛 1、乙醛的物理性质和分子结构 乙醛的物理性质:乙醛常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 ??分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO H—C—C—H O H H 结构式： 思考：根据醛基的结构，判断醛基有哪些性质？ 醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇 醛基中碳氢键较活泼， 能被氧化成相应羧酸 还原反应： 氧化反应： 化学性质 H—C—C—H O H H 2、乙醛的化学性质 （1）?氧化反应 c.被弱氧化剂氧化 取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至最初生成的沉淀恰好溶解为止。 ①配制银氨溶液： a、燃烧 b、催化氧化 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 点燃 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 催化剂 △ Ⅰ.银镜反应 Ⅱ.与新制的氢氧化铜浊液反应 a.燃烧 b.催化氧化 d.与强氧化剂反应 c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ.银镜反应:实验3-5 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O （银氨溶液） 还原剂 氧化剂 在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 现象：试管壁上出现漂亮的银镜 ②水浴加热生成银镜： （1）试管内壁必须洁净；（2）必须水浴；（3）加热时不可振荡和摇动试管；（4）须用新配制的银氨溶液；（5）乙醛用量不可太多；（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗。 银镜反应注意事项 Ag++NH3·H2O=AgOH +NH4+ AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 常用的氧化剂：银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。 ②、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液， 加热至沸腾。 CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH＋ ＋2H2O Cu2O↓ 氧化剂 还原剂 砖红色 Cu2++2OH- = Cu(OH)2 Ⅱ.与新制的氢氧化铜浊液反应: 实验3-6 ①、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml 10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4-8滴，振荡。 碱必须过量 10%NaOH 2%CuSO4 乙醛 操作：在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热 现象：生成红色沉淀 CH3CHO ＋ H2 CH3CH2OH 催化剂 （2）加成反应 （加H2还原） CH3CHO CH3COOH 【+O】 CH3CH2OH 【+O】 思考：怎样判断有机反应中的氧化反应和还原反应? 氧化反应：有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应。 还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应。 2CH3CH2OH+O2 △ Cu 2CH3CHO+2H2O RCHO + H2 RCH2OH Ni 加热加压 【+H】 三、甲醛 1、结构 2、性质 ： 与乙醛相似 （1）常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体 （2）甲醛中有2个活泼氢可被氧化 应 用 (1)甲醛的水溶液叫福尔马林，具有防腐和杀菌能力。 (2)能合成酚醛树脂 分子式： CH2O 结构简式： HCHO C O H H 结构式： 不同点： 3、乙醛的工业制法 （1）乙炔水化法 （2）乙烯氧化法 O 2CH2 CH2 ＋ O2 2CH3－C－H 钯盐 加压、加热 CH CH＋H2O CH3－C－H O 汞盐 花20多万元买辆轿车开了一周后嗓子发炎、人发烧 经检测车内甲醛含量高 林某买了一盒包装精美的月饼，吃过后，出现了呕吐、咳嗽等现状，经查是食用了过量的甲醛。原来是木质包装盒甲醛超标惹的祸。 儿童房甲醛超标易诱 ... ...
