鲁教版九上化学 5.1化学反应中的质量守恒 教案

《化学反应中的质量守恒》教学设计 一、教学目标 【知识与技能】通过实验测定，使学生理解质量守恒定律。 【过程与方法】培养学生应用实验方法来定量研究、分析问题的能力。 【情感态度和价值观】培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。 二、教学重难点 对质量守恒定律的理解和运用。 三、教学方法 实验探究，讲练结合 实验准备 1.【仪器】托盘天平、小烧杯、锥形瓶、石棉网、镊子、火柴、药匙、、玻璃管、酒精灯、气球、砂纸等 2.【药品】白磷、细沙、镁条、铁钉、CuSO4溶液、稀盐酸、碳酸钠粉末 教师演示实验 四、教学过程 【复习过渡】请写出白磷燃烧和电解水的文字表达式。 【问题质疑】文字表达式能告诉我们哪些涵义？反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系吗？ 【演示实验】白磷燃烧前后质量测定。 设计实验方案：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的白磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球（为什么要这样做？）并使玻璃管下端能与白磷接触。将组装好的锥形瓶玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量M1。然后，取下锥形瓶，放到酒精灯上垫加石棉网加热，引燃白磷（这样改进有何好处？）。待锥形瓶冷却（为什么？）后，重新放到托盘天平上，记录所称质量M2。 【实验现象】请同学描述观察到的实验现象。 【实验小结】化学反应前后，总质量相等。 【实验推理】反应前：M锥形瓶+M细沙+M白磷+M瓶内氧气+M瓶内其它气体+M玻璃管+M气球= 反应后：M锥形瓶+M细沙+M剩余白磷+M五氧化二磷+M瓶内其它气体+M玻璃管+M气球 【实验结论】反应物总质量 = 生成物总质量。 【提出问题】化学反应中，“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢？ 【实验探究】实验： 1.铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定： （1）将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。 （2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置2分钟，观察天平是否平衡。 3.碳酸钠和稀盐酸反应前后质量测定。 （1）将盛有稀盐酸的小烧杯和适量碳酸钠一起放到天平上，使其平衡。 （2）将碳酸钠和稀盐酸混合，一段时间后，放回天平，观察。 【交流汇报】描述实验现象及实验结论。交流、谈看法。 【课堂小结】质量守恒定律的内容： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【讨论交流】质量守恒定律能解释物理变化吗？请举例说明“参加”、“总和”的含义。 【问题质疑】为什么各反应物的质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 【再现历史】1744年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。 【白板展示】电解水的微观模拟演示 【课堂小结】一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。 【课堂推论】微观上，化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。宏观上，我们可以得到哪些结论呢？ 【课堂小结】化学反应前后，元素种类、物质总质量不变。 【课堂练习】 【板书设计】 ... ...