(
课件网) 专题3 溶液中的离子反应 (45分钟 100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1.实验室欲配制澄清的氯化铁溶液时，可在蒸馏水中加入少量( ) A.硫酸 B.硝酸 C.氢氧化钠 D.盐酸 【解析】选D。FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，故为抑制FeCl3水解，可加入少量HCl，A、B两项会引入杂质离子，C项会与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，故选D。 2．(2010·延安高二检测)量取25.00 mL某浓度的硅酸钠溶液，应选用的仪器是( ) A．25 mL的量筒 B．25 mL容量瓶 C．酸式滴定管 D．碱式滴定管 【解析】选D。要量取25.00 mL某浓度的硅酸钠溶液，实际上是考查学生对化学实验中常见仪器的精确度是否了解。25 mL量筒的精确度是0.1 mL,无法准确量取25.00 mL溶液的，容量瓶是用于配制溶液的仪器，不能用作量取液体的仪器。硅酸钠在水溶液中水解显碱性，因而不能用酸式滴定管量取。 3.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A.加入水时，平衡逆向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动 【解析】选B。CH3COOH是弱酸，当加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，中和H+，使c(H+)减小，平衡正向移动；加入少量 0.1 mol/L HCl溶液，虽然平衡逆向移动，但溶液中c(H+)增大；虽然CH3COONa水解显碱性，但由于CH3COO-浓度增大，平衡将逆向移动。 4.将0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是( ) A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.硫酸铵 【解析】选C。在NaCl和KOH的溶液中，H+的惟一来源是 H2O的电离，因为H2O的电离是吸热过程，故升温时，H2O 的电离程度增大，c(H+)增大，pH减小，A、B错误；在 硫酸溶液中，H+主要来自H2SO4的电离，H2SO4是强酸，完 全电离，故升温时c(H+)几乎不变，pH不变，C正确；在 硫酸铵溶液中，NH4++H2O NH3·H2O+H+，水解是吸热 过程，升温时c(H+)增大，pH减小，D错误。 5.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则( ) A.醋酸的电离平衡向左移动 B.溶液的pH减小 C.醋酸根离子的物质的量减小 D.醋酸的浓度减小 【解析】选D。醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。向其中加入NaOH溶液后，OH-和H+反应生成H2O,c(H+)减小，pH增大。平衡向右移动，n(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小。 6.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( ) A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 【解析】选C。用pH试纸测定溶液pH的规范的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即与标准比色卡比较，确定溶液的pH。 7.在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH-，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H+)增大，可加入的物质是( ) A.硫酸氢钠 B.明矾 C.碳酸氢钠 D.醋酸钠 【解析】选B。加入能水解的盐都可使水的电离平衡向电离方向移动；要使c(H+)增大，也就是需加入水解后显酸性的盐，HSO4-以电离为主，不发生水解。HCO3-则水解程度大于电离程度，溶液显碱性，c(H+)减小，CH3COO-水解显碱性，只有B项符合。 8.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡 PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说 法正确的是( ) A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大 C.沉淀溶解平衡不移动 D.溶液中Pb2+浓度减小 【解析】选D。当 ... ...
