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课件网) 第三节 酸和碱的性质 第四课时 (1) 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 （2)碱与非金属氧化物反应的规律 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 名称及化学式 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 物理性质 NaOH Ca（OH）2 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、 消石灰 白色固体，易溶于水 白色粉末固体，微溶于水 如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？ ①立即用大量的水 冲洗 ②再涂上硼酸溶液 （1）碱与酸碱指示剂反应 能使紫色石蕊试液变 色，酚酞试液 色。 蓝 红 （2）碱和非金属氧化物反应 反应规律：碱+非金属氧化物→盐+H2O ①二氧化碳和氢氧化钠溶液 ②二氧化硫和氢氧化钠溶液 ③二氧化硫和氢氧化钙溶液 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 + H2O 讨论 ⑴氢氧化钠如何保存？为什么？ ⑵如何处理烟囱尾气SO2 ？ ⑶如何鉴别CO2 ？ 密封保存 因为氢氧化钠固体敞口放置易吸收空气中的CO2而变质 可用氢氧化钠溶液吸收SO2 将气体通入到澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是CO2 典例 一组同学取用氢氧化钠固体后，未盖上瓶盖，后被实验员发现。老师请你来协同探究下列问题： ①氢氧化钠固体敞口放置，容易吸收空气中的 并与 发生反应。 ②该组同学中一部分认为这瓶氢氧化钠已全部变质，写出有关反应的化学方程式 ③通过本次探究活动，说明不同的化学药品应在特定的条件下保存，例如： 水蒸气 CO2 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 氢氧化钠应密封保存 跟进练习 某同学在实验室发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末，他推测该白色粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。 为验证自己的猜测，进行下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生。上述实验可得出的结论是 ，理由是 氢氧化钠已变质 氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应翻出气体 变式训练 （3）实验： ①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没 有变化，这说明_ _ 。 ②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_____。 ③装置E的作用是_____，写出发生反应的化学方程式_____ ___。 （4）结论：原假设_____（填“成立”“不成立”）。 SO2不能使石蕊试纸变色 SO2溶于水生成一种酸 吸收多余的SO2 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 成立 第三节 酸和碱的性质 第五课时 (1) 复分解反应的定义 （2)碱与盐反应的规律 1. 酸与碱发生中和反应 ①氢氧化铁与硫酸 ②氢氧化钙与盐酸 2Fe(OH)3+3H2SO4 ==Fe2（SO4）3+6H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 讨论 ①.如何检验Cu2+ 的存在 ②.如何检验Fe3+ 的存在 ③.如何检验CO32- 的存在 加入含有OH-的物质，生成蓝色沉淀 加入含有OH-的物质，生成红褐色沉淀 加入含有Ca2+的物质，生成白色沉淀 2.碱和盐反应 反应规律：碱+盐→新盐+新碱 反应条件：生成物必有一种沉淀或气体。 ①氢氧化钠和硫酸铜 ②氢氧化钾与氯化铁 ③氢氧化钙和碳酸钠 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 3KOH+FeCl3==Fe（OH）3 ↓ +3KCl Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓ + 2NaOH 以下化学变化属于哪种基本反应类型 2NaOH+CuCl2 Cu(OH)2 +2NaCl Ca(OH)2+CuCl2 Cu(OH)2 +CaCl2 Ca(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + CaCO3↓ NaOH + HCl NaCl + H2O 化合物+化合物=化合物+化合物 相互交换成分 NaOH+CuCl2 Cu(OH)2 +2NaCl Ca(OH)2+CuCl2 Cu(OH)2 +CaCl2 2 Ca(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + CaCO3↓ NaOH + HCl NaCl + H2O CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 复分解反应发生的条件 1.定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.字母表达式：AB + CD AD + CB ... ...
