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课件网) 第三节 酸和碱的性质 第一课时 (1) 浓盐酸和浓硫酸的物理性质 （2)浓硫酸的稀释 （3）酸的化学性质 1、浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 H2SO4 HCl 无色 无色 液体 粘稠、油状的液体 有刺激性气味 1.84g·cm-3比水大 瓶口有白雾出现 无现象 无味 易挥发 难挥发 1.19g·cm-3比水大 溶质质量分数 98% 37%～ 38% 挥发性 (1)打开浓盐酸的瓶盖观察到的现象： 产生该现象的原因是： 瓶口出现白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴的缘故 (2)、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变” 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少 不变 不变 增加 减少 增加 减少 减少 2.浓硫酸的特性 浓硫酸具有脱水性。 ★ 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸还有强氧化性。 浓硫酸的稀释 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，且不把将水倒进浓硫酸里！ 4.酸的化学性质 （1）酸与酸碱指示剂反应 能使紫色石蕊试液变 色，酚酞试液 色。 红 不变 （2）酸与活泼金属反应： ①锌和稀硫酸： ②铁和稀盐酸： ③镁和稀硫酸： ④铝和稀盐酸： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑ 反应规律：酸+活泼金属→盐+H2↑ 典例：现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用化学方法加以区别。请回答： 1.指示剂 分别取两种无色液体少许于两支试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液变红的原溶液为稀盐酸，无明显变化的为氯化钠溶液。 2.活泼金属 分别取少量活泼金属于两支试管中，分别加入两种少量无色液体，有气泡产生的原溶液为稀盐酸，无变化的为氯化钠溶液 。 3.碳酸钠溶液 分别取少量碳酸钠溶液于两支试管中，分别加入两种少量无色液体，有气泡产生的原溶液为稀盐酸，无变化的为氯化钠溶液 。 【跟进练习】 某同学在做硫在空气中燃烧的实验之前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中他联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。他取水多次测定其PH，发现其PH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在PH=4，证明集气瓶底的残留液成 性。请你设计实验加以证明？ 酸 取少量镁带于一支试管中，向该试管中加入适量的残留液，镁带逐渐溶解，有气泡产生，说明残留液成酸性。 第三节 酸和碱的性质 第二课时 (1)酸与金属氧化物反应的规律 （2)如何让检验银离子的存在 1、酸与金属氧化物反应 在两支稀硫酸、稀盐酸的试管分别加入氧化铜、氧化铁。 CuO + H2SO4 =_____ (溶液变为____色) Fe2O3 + H2SO4 =_____ （溶液变为____色） 3 3 蓝 黄 CuSO4 + H2O Fe2(SO4)3 + H2O 实验 规律：金属氧化物+酸→盐+水 3、稀硫酸与碱反应 Cu(OH)2 + HCl=_____ (溶液变为____色) CuCl2 + H2O 蓝 2 2.酸与碱的反应 Ba(OH)2 + H2SO4 =_____ 2 BaSO4 ↓+2H2O 在稀硫酸试管中加入 BaCl2溶液。 现象 出现白色沉淀，且不溶于稀HNO3 H2SO4 + BaCl2 = _____ BaSO4↓+ HCl 2 实验 3.酸与盐的反应 3.酸和盐的反应 实验 在稀盐酸的试管内加入AgNO3溶液 现象 出现白色沉淀，且不溶于稀HNO3 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 归纳： 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 实验 在碳酸钠固体的试管内加入稀盐酸 现象 有气泡产生 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 规律：生成物必有一种沉淀或气体 【典例】 工人师傅把一堆锈迹斑斑的铁钉放进一些工业盐酸中，一段时间后经过冲洗，擦干后发现铁钉变成新的。某同学自己设 ... ...
