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课件网) 第二节 化学电源 干电池 碱性电池 蓄电池 锂离子电池 燃料电池 化学电源 （1）一次电池（如干电池）:用过后不能复原 （2）二次电池（如蓄电池）:充电后能继续使用 负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨）： 2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O 总反应：Zn+ 2MnO2+2NH4+=Zn2++ Mn2O3+2NH3+H2O ①干电池——— 酸性Zn- Mn普通干电池 1、一次电池 2NH4+ + 2e-= 2NH3 + H2 2MnO2 + H2= Mn2O3 + H2O (使用寿命短，易泄漏) 锌锰碱性电池是一种新型的干电池。 正极材料为MnO2 ,负极材料为Zn， 还原产物为MnOOH,电解质是KOH溶液， 总： Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO(OH) 请写出电极反应式并分析其工作原理。 负极：Zn －2e- + 2OH- = Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2 e- = 2MnO(OH) + 2OH－ 总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO(OH) ②碱性Zn- Mn干电池 银锌电池—钮扣电池??该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。发生反应后生成Ag和ZnO,其电极反应式为： 负极：Zn-2e-?+2OH- =?ZnO+H2O???????? 正极：Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH- ③银锌纽扣电池 总反应式为：Zn+?Ag2O=?ZnO+2Ag ①铅蓄电池 （1）电极材料及原料 （2）电解质溶液 （3）电极反应式： 正极：PbO2 负极：Pb H2SO4溶液 负极（Pb）: Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4 Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O 正极（PbO2）: PbO2+4H++SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O 总反应： 2、二次电池 阴极(Pb)： PbSO4 +2e- ＝ Pb+SO42- 阳极(PbO2)： PbSO4+ 2H2O-2e- ＝ PbO2+SO42-+4H+ 电池总反应： 2PbSO4＋2H2O = PbO2＋Pb＋2H2SO4 铅蓄电池的放电过程———原电池 铅蓄电池的充电过程———电解池 放电 充电 2 PbSO4 + 2H2O PbO2 + Pb + 2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程 ②镍镉充电电池： 它是一种体积少，具有残留性记忆的充电电池，可重复使用500次以上。它以Cd为负极，NiO(OH)为正极，KOH为电解液。广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等，但有毒，废旧电池要回收处理，防止污染环境。 2NiO(OH)+Cd+2H2O 2Ni(OH)2+ Cd(OH)2 充电 放电 写出原电池的电极反应式 负极(Cd) 正极( NiO（OH) ) Cd - 2e- + 2OH- = Cd(OH)2 2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH- ③锂离子电池 负极材料：Li 放电时：Li+向正极移动 负极反应：Li－e- =Li+ 练习：蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应： 下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（ ） A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中C．蓄电池的电极可以浸入KOH溶液中 D．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动 B ①原理： ③两极材料：惰性材料，只具导电性，可相同。 ②反应物不储存在电池内部，外加提供燃料和氧化剂。 ④两极判断： ⑤导电介质： ⑥高效、环境友好。 将燃料和氧化剂(如:O2)反应所放出的化学能转化为电能。 负极：通入可燃物的一极（或作还原剂的一极） 正极：通入O2或空气的一极 可以是电解质溶液，也可以是新型的导离子介质。 3、新型燃料电池 氢氧燃料电池 电极:Pt制作的惰性电极 O2 燃料电池电极反应式的书写 (1)电极：惰性电极。 (2)燃料包含：H2、CO、烃(如CH4、C2H6)、醇(如C2H5OH)等。 (3)电解质包含： ①酸性电解质溶液，如H2SO4溶液； ②碱性电解质溶液，如NaOH溶液； ③熔融氧化物，如Y2O3； ④熔融碳酸盐，如K2CO3等。 第一步：写出电池总反应式 燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应方程式一致，若产物能和电解质反应则总反应为加和后的总反应。 如氢氧燃料电池的总反应式为 2H2＋O2= ... ...
