元素周期表

(课件网) * 学习目标： 一、了解核素、同位素的概念； 二、知道元素原子量的计算方法 复习提问 元素的定义： 想一想：同种元素的中子数是不是都相同？ 元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。 氢 重氢 超重氢 1 H 1 H 1 2 H 1 3 氕 氘 氚 H D T 1、核素： 具有一定数目的质子和一定数目 的中子的一种原子。 ★2、同位素： ★3、同位素的性质： (1)同一元素的各种同位素虽然质量数 不同，但它们的化学性质几乎完全相同。 质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子，互称同位素。 (2)天然存在的某种元素里，各种同位素 所占的原子个数百分比一般是不变的。 4、元素、核素、同位素三者之间 的关系： 5、同位素举例及应用 (1)H的三种同位素： (2)U的三种同位素： 是造原子弹及核反应堆的材料。 (3)C的三种同位素： 是原子量的标准 H 1 2 H 1 3 1 H 1 H 1 2 H 1 3 是制造氢弹的材料。 92 U 234 92 U 235 92 U 238 92 U 235 6 C 12 6 C 13 6 C 14 6 C 12 练习1： A、氢的5种同位素 B、5种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的5种不同微粒 H+、H2是（ ） H 1 2 H 1 3 1 H 1 同素异形体是指同一种元素形成的多种不同单质 √ 练习2： A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子 一种微粒的质子数和电子数和另一种微粒的质子数和电子数均相等，下列对2种微粒间关系的说法错误的是（ ） √ 二、元素的(平均)相对原子质量： 氯元素 的两种同位素的相对原子质量分别是： Cl为34.969， Cl为36.966。 17 37 17 35 同位素的相对原子质量：是各同位素原子的真实质量分别与 C的真实质量1/12的比值。 二、元素的(平均)相对原子质量： ＝A1×a1％+A2×a2％＋… 其中A1、A2…为同位素的相对原子质量 a1％、a2％…为同位素原子的个数分数或摩尔分数(不代表质量分数) 元素的(平均)相对原子质量： 按各种天然同位素原子所占的一定的百分比算出的平均值 Cl　　　　34.969　　　75.77％ Cl　　　　36.966　　　24.23％ 34.969×0.7577＋36.966×0.2423 ＝35.453， 即：氯的原子量为35.453。 练习3： 已知某元素X的一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列判断不正确的是（ ） A．这种同位素的符号可表示为 X B．A可代表这种同位素的近似相对原 子质量 C．A小于X的元素的相对原子质量 D．A不能代表X元素的相对原子质量 A A-N √ 练习4： 某元素近似相对原子质量为a，有质量数分别为b和c的2种天然同位素。则这两种天然同位素在自然界中的原子个数之比为（ ） A．（a-c）：（b-a） B．（a-c）：（b-c） C．（a-b）：（a-c） D．（b-c）：（a-c） √ 小结： 2、(1)同一元素的各种同位素虽然质量数 不同，但它们的化学性质几乎完全相同。 1、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。 (2)天然存在的某种元素里，各种同位素 所占的原子个数百分比一般是不变的。 练习： 课本P112 二、1、2(课件网) * 学习目标 一、知道元素周期表的编排原则 二、能描述元素周期表的结构 三、知道周期、族等概念 简介门捷列夫的元素周期表： 现在使用的元素周期表： 这么多种元素，是按照什么规律排布在周期表中的呢？ 一、元素周期 表的编排原则： 1、按原子序数递增顺序从左到右排列； 3、把最外层电子数相同的元素按电子层 数递增的顺序从上到下排列成纵行。 2、将电子层数相同的元素排成一个横行； 实践与交流： 请你根据以上原则将前18号元素 编排成一个周期表 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 排布形式一 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al ... ...