2011全国高考-------化学（电化学部分）解析

2011年全国高考试题--化学（电化学部分）解析 （福建卷） 11、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ） A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑ 【解析】答案：C 考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OH－是向负极移动的。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为： 2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑。再写出其电极反应如下： （—）2Li—2e—＝2Li+ （+）2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑ 结合选项分析A、B、D都是正确的。 （海南卷） 6.一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化 【解析】电池充电时，是电解池，与正极连接的是阳极，发生氧化反应，C选项是放电的氧化反应，D是充电时的氧化反应。选D （海南卷） 12、根据右图，下列判断中正确的是 A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2 D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2 【解析】 烧杯a中的反应是： O2+2H2O+4e-=4OH－，烧杯b中发生的反应为Zn2+-2e-=Zn2+，A、B是正确选项。 （全国卷） 10.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A. CuSO4 B.H2O C. CuO D. CuSO4·5H2O 【解析】电解CuSO4溶液发生的反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，从溶液中析出的是Cu和O2，将两者发生化合生成CuO，加入到溶液中，可发生反应CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O，使溶液复原。 （安徽卷） 12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式： B.每生成1 mol转移2 mol电子 C.不断向“水”电池的负极移动 D.是还原产物 【答案】D 【解析】本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。 正极反应该得电子，因此A错；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，C错；Ag是反应的还原剂，因此是氧化产物，D错。 （浙江卷） 10．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心 (a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。 导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。 下列说法正确的是 A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－Cu2＋ （江苏卷） 12．下列说法正确的是 A．一定温度下，反应MgCl2（1） ==Mg（1）+ Cl2（g）的△H>0，△S>0 B．水解反应NH+4+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 （新课标） 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O ... ...