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课件网) 第三节 酸和碱的性质 第1课时 酸的性质 讨论:你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 一、酸的性质 2、电瓶里含硫酸(H2SO4)； 3、食醋含醋酸(CH3COOH) 4、酸雨含亚硫酸(H2SO3)， 也可能含硝酸(HNO3)。 1、胃液里含盐酸（HCl)； 浓盐酸和浓硫酸 你能看懂哪些内容 盐酸试剂瓶标签 观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 认识浓硫酸和浓盐酸 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞发生的现象 溶质的质量分数 无色 白雾 1.84g/mL 油状 无味 刺激性气味 无明显现象 1.19g/mL 36%～38% 98% 无色 液体 H2SO4 HCl 1、浓硫酸和浓盐酸 浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。 浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。 不要让酸溅到皮肤上 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？ 怎样稀释浓硫酸？ 实验内容 现象与结论 在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞 将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中 稀盐酸、稀硫酸分别与铁锈、氧化铜作用 稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用 稀盐酸与石灰石作用 碳酸钠溶液分别与稀盐酸和稀硫酸的作用 将氯化铜溶液加到稀盐酸、稀硫酸中 石蕊:变红色 ；酚酞:不变色 除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁 铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝 氢氧化铜溶解，溶液变蓝 氢氧化铁溶解，溶液变黄 石灰石逐渐溶解，产生大量气泡 无变化 产生大量气泡 实验探究： 1）、酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 2、酸的通性 2）、酸与某些金属的反应 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 3）、酸与金属氧化物的反应 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 4）、酸与碱的反应 Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O 碱 + 酸 → 盐 + 水 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O 5）、酸与某些盐的反应 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ H2CO3 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性质。 想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 3、酸的用途 硫酸的用途 在线测试 3.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式: 1.在实验室制备氢气可以用( ) 2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe +2HCl= H2 ↑ + FeCl2 B B A、碳粒与水 B、锌粒与稀盐酸 C、铁屑与浓盐酸 D、铜片与稀硫酸 4．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸 5.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中能形成白 ... ...
