质量守恒定律和化学方程式 复习课 教学目标 1．知识与技能 (1)理解质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 (2) 了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。 (3)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 2．过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。 (3)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。 (2)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。 (3)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。 教学重点 1．质量守恒定律的含义及应用，化学方程式的意义。 2．化学方程式的书写原则和配平方法。 3.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。 教学难点 1．质量守恒定律的理解。从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2. 化学方程式的配平方法，训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。 课时安排 1课时 教学过程 考点梳理 考点一：质量守恒定律及理解 1.质量守恒定律 (1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 (2)理解： ①质量守恒定律揭示的是质量守恒，而不是密度、体积等其他物理量的守恒。 ②不参加反应的物质质量不能计入“质量总和”中，即不是各物质质量的简单相加。不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，“参加反应的各物质”不包括未反应的物质，也不包括杂质。 ③很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物，不能因为生成了气体使固体或液体质量减少而误认为不符合质量守恒定律。 (3)微观解释(原子的“三不变”)：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 2.化学反应中的“变”与“不变” 考点二：质量守恒定律的应用 1.求化学式、原子个数或元素符号 依据是化学方程式“===”两边各种原子种类和数目必须相等。 2.求质量 根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物的质量。 3.解释化学反应前后质量增加或减少的现象 考点三：化学方程式 1.概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2.含义 3.书写原则 (1)尊重客观事实。 (2)遵循质量守恒定律。 4.书写步骤 写———配———标———查 【误区警示】书写化学方程式的常见误区 (1)误区一：条件“点燃”可写作“燃烧” (2)误区二：“点燃”“加热”“高温”是一回事 (3) 误区三：有气体生成标注“↑” ，有固体生成标注“↓” 考点四：能根据化学方程式进行简单的计算 1.计算依据：化学方程式中反应物和生成物之间的质量比等于对应物质的相对分(原)子质量之比。 2.计算步骤 设———写———标———列———答 【方法技巧】有关化学方程式计算的三“要领”、三“关键”、三“注意” 1.三“要领” (1)步骤要完整；(2)格式要规范；(3)结果要准确。 2.三“关键” (1)准确书写化学式； (2)化学方程式要配平； (3)准确计算相对分子质量×化学计量数。 3.三“注意” (1)计算中注意单位统一(必须是质量单位)； (2)若给出体积需换算成质量； (3)题目中所给物质若含有杂质，应先求出其中纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。 二．中考考向突破 1.中考题实练 2.【方法技巧】微观示意图题的解法 微观示意图题大多以球形或其他符号(每种代表不同原子)构成模型，根据反应 ... ...
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