(
课件网) 【典例1】用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H+）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。 请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。 （1）要使用的实验用品：_____； （2）要进行的实验操作：_____； （3）实验现象和结论：_____。 【思路点拨】HClO的氧化漂白是不可逆的，若是氯水的酸性引起的褪色是可逆的。 【自主解答】酚酞滴入碱液中呈红色，若①的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经变质，向其中加入NaOH溶液，即使溶液呈碱性，溶液也不再变红色；若②的推测正确，向溶液中再加入NaOH溶液，溶液会呈红色。 答案：（1）NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒 （2）向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性 （3）滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色，说明推测②正确；若溶液仍为无色说明推测①正确 【典例2】能证明某溶液中含有NaCl的是 A.焰色反应是黄色 B.溶液有咸味 C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀 D.焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀 【思路点拨】证明某物质是NaCl，必须对Na+和Cl-分别验证。 【自主解答】选D。Na+的检验通常根据其焰色反应为黄色，Cl-的检验可选用AgNO3溶液和稀HNO3，故选D。 知识点一：氯气 1.下列化合物中,不能通过两种单质间化合直接制取的是（ ） A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2 【解析】选D。氯气可以和绝大多数金属或非金属化合，在与变价金属反应时，金属被氧化成高价态（如Fe→Fe3+,Cu→Cu2+），而FeCl2中的铁是低价态的+2价。 2.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（ ） A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na2O2 【解析】选B。漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。 3.下列说法中，正确的是（ ） A.液氯和氯水中都含有氯离子 B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C.盐酸和氯水中都含有氯离子 D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 【解析】选C。液氯中只含有Cl2不含Cl-，A错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B错；氯气溶于水后发生反应Cl2+H2O====H++Cl-+HClO,故C正确；D项中盐酸不能使有色布条褪色，故错误。 知识点二：氯离子（Cl-）的检验 4.下列检验Cl-的方法正确的是（ ） A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl- B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl- C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl- D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl- 【解析】选D。Cl-的检验应特别注意排除杂质离子的干扰。A中没有排除CO32-的干扰。B中加盐酸引入了 Cl-。C中溶液中可能含有CO32-，滴加盐酸沉淀也不消失。故选D。 5.现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的： 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是 a.B和D都不溶于水，也不溶于酸； b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B； e. ... ...
