鲁科版必修1高中化学1.3《化学中常用的物理量―物质的量》第3课时(26张PPT)

(课件网) 第1章 走进化学科学 第3节 化学中常用的物理量—物质的量 第三课时 物质的量浓度 想一想 初中是如何表示溶液的组成的? 5%的NaCl溶液,其含义是什么? 初中是如何配制一定质量分数的溶液的？ 计算、称量、溶解 请看医院的体检单 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：cB 单位: mol/L(或mol·L-1) 表达式： cB= nB V 一、物质的量浓度 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_____mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_____mol/L 0.5 2 形成练习 cB= nB V 3、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确： A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L； B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L； 形成练习 错 错 注 意： 理解物质的量浓度的概念要注意以下几点： 1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和； 2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的. 现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 新任务: 现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 配制方法 现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 计 算 现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) =c(NaCl)×V(NaCl) )×M(NaCl) =0.4mol/L×0.5L×58.5 g/mol =11.7 g 第一步：计算 计 算 现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 第一步：计算 第二步：称量 你觉得配制该物质的量浓度的溶液需要哪些仪器? 计 算 烧杯 天 平 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 仪器选择 由固体配制溶液所需仪器 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 仪器选择 容量瓶的使用 4. 常用的容量瓶规格: 有50ml、 100ml、250ml、 500ml、 1000ml 仪器选择 容量瓶的使用 5. 注意事项： ②溶解或稀释的操作要在烧杯中进行， 不能在容量瓶中 ④不能长期存放溶液或进行化学反应 ①使用前要检查是否漏水 ③转移溶液要用玻璃棒引流， 且玻璃棒下端在刻度线以下 配制方法 现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 配制方法 第一步：计算 第二步：称量 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的 称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 思考：称量NaOH固体应如何操作？ （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）当天平衡时，用左手轻拍右手手腕，使 少量固体慢慢抖入，直至天平平衡为止 （6）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 称 量 注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶 中溶解。 因为在容量瓶上标有温度和体积， 这说明容量瓶的体积受温度影响。 而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。 提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。 搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和 烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。 溶 解 注意事项：由于容量瓶瓶颈较 细，为避免液体洒在外面，应 用玻璃棒引流。 提问： 将烧杯中的 ... ...