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课件网) 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 N He Li Be B C H O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 1-18号元素的排布 元素周期表的结构 周期序数 ＝ 电子层数 (1)横行——— 周期（7个） 周期 长周期 第一周期： 第二周期： 第三周期： 第四周期： 第五周期： 第六周期： 第七周期(预测32种元素，含锕系15种元素) 短周期 2种元素 8种元素 8种元素 18种元素 18种元素 32种元素（含镧系15种元素） 每周期可容纳的元素种类 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 稀有气体原子序数 2 10 18 36 54 86 （118） ③锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素, 位于第7周期. ②镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素, 位于第6周期. 注意: ①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素结束. ④超铀元素: 92号元素铀以后的元素 族 主族 (A) 副族 (B) ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 零族： 共七个主族 ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , ⅠB , ⅡB 共七个副族 第八、九、十纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间 (2)纵行（ 个）— 族（16个） 18 主族族序数＝最外层电子数 第VIII 族 注意 小结 7横，18纵； 1.元素周期表的结构： 三短三长一不全； 七主七副一八零。 2.原子结构与表中位置的关系： ①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数 练习 已知某主族元素的原子结构示意图,判断其在周期表中的位置 第3周期ⅦA族 第4周期ⅠA族 原子的构成 1、元素： 2、原子的构成: 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 原子 原子核 核外电子 质子 每个质子带1个单位正电荷 中子 不带电 每个电子带1个单位负电荷 X A Z ———元素符号 质量数——— 质子数——— 原子组成符号及含义 2、原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子 呈电中性 阴离子：核外电子数=质子数+电荷数 阳离子：核外电子数=质子数-电荷数 3、粒子间的关系 1、质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来所得的数值叫做质量数。 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 常见的10e-的粒子 分子 离子 单核10e- Ne Al3+、Mg2+、Na+、F-、O2-、N3- 双核10e- HF OH- 三核10e- H2O NH2- 四核10e- NH3 H3O+ 五核10e- CH4 NH4+ 2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。H: H氕 D氘 T氚这三种中子数不同的原子分别是氢元素的3种核素 3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称 为同位素。 即同一元素的不同核素之间互称为同位素，同位素指一种关系 U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1H C: 6C 6C 6C O: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl 1 2 3 12 13 14 16 17 18 35 37 234 235 238 1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 元素、核素、同位素 4.同素异形体：指同种元素，性质却不相同的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。 例如：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯； 白磷和红磷； 氧气、臭氧； 35Cl2和37Cl2是不是同素异形体？ 课堂练习 1.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 C 2.下列叙述错误的是（ ） A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 D 5、注意事项： ① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； ② ... ...
