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课件网) 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 硫酸的制备和性质 [思考1]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？ S ? H2SO4 ? 请完成教材90页交流与讨论 0 +4 +6 +6 S SO2 SO3 H2SO4 [复习] 上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。 ① SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 途径1： 途径2： ② 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4 催化剂 怎样制取硫酸流程图 H2SO4 SO3 SO2 S FeS2 H2O O2 O2 O2 催化剂 概括为：三个阶段，三个方程，三个设备 工业上接触法制硫酸的原理 4FeS2 +11 O2 === 2Fe2O3 + 8SO2 高 温 第一阶段： SO3 + H2O === H2SO4 第三阶段： 沸腾炉 接触室 吸收塔 第二阶段： 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 工业用浓H2SO4吸收SO3 一、硫酸的制备 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高温 主要反应： 主要设备： 沸腾炉 1 . 二氧化硫的制取和净化 为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？ 增大矿粉跟空气接触面积大，燃烧充分，燃烧快。 2 . 二氧化硫氧化成三氧化硫 接触室 （转化器） 400-500℃ V2O5 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) 为什么叫接触法呢？ 主要反应： 主要设备： 二氧化硫与氧气是在催化剂的表面上接触时起反应的，接触室和接触法的名称由此而得。 净化后的原料气体冷 SO2,空气 SO2,SO3空气到吸收塔 净化后的原料气体热 催化剂 催化剂 逆向换热 效果最佳 3 . 三氧化硫的吸收和硫酸的生成 吸收塔 SO3 + H2O = H2SO4 为什么不用水而用硫酸来吸收三氧化硫？ 三氧化硫与水化合时，放出大量热。易形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收。产物叫发烟硫酸 主要反应： 主要设备： 硫酸工业生产流程自制动画 沸 腾 炉 接 触 室 吸 收 塔 净化 冷 却 硫酸工业生产的主要设备 浓硫酸的稀释： 将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。 【思考】稀释浓硫酸应特别注意： ① ； ② 。 将浓硫酸向水中加入 边加边搅拌 浓硫酸与其它液体相互 混合时也一定要注意上述两点。 1、物理性质： 1）色态味： 4）密 度 ： 3）溶解性： 2）沸 点： 无色、无味粘稠状油状液体 大 高、难挥发 与水以任意比混溶，溶解时放出大量的热。 二、硫酸的性质 质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3,物质的量浓度为 。 18.4mol/L 1．指示剂：可以使紫色石蕊试液变红 2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？举例说明。 H++OH-=H2O 2H++Zn=Zn2++H2 ↑ 2H++CuO=Cu2++H2O SO42++Ba2+=BaSO4 ↓ 为何稀硫酸具有这些性质呢? H2SO4 = 2H＋＋SO42- 浓硫酸中存在的主要是硫酸分子， 因而浓硫酸具有一些独特的性质。 CuSO4·5H2O 蓝色 浓H2SO4 CuSO4 白色 （1）吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合，吸收现成的水 b.还能夺取结晶水合物中的结晶水 a.能吸收空气中的水分 现象：蓝色粉末变白色 [实验1] 向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。 2、浓硫酸的特性 结论：浓硫酸吸收了CuSO4·5H2O的水 现象: 反应： 结论1： 浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的比例脱去，反应生成水 2H2SO4 (浓) + C = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △ 4）生成刺激性气味的气体。 1）蔗糖变黑 2）体积急剧膨胀 3）放出大量热 [实验2]在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。 ← C12H22O11（蔗糖） 12C + 11H2O 浓硫酸 ⑵脱水性：浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去，反应生成水 。 结论2： （3）强氧化性 2H2SO4 (浓) + C = CO2↑ + ... ...
