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课件网) 第一节 钠及其重要化合物 【想一想】 金属钠露置在空气中会发生什么变化？最终生成什么物质？ 一、小 大 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2==Na2O2 放热 低 反应生成的气体推动所致 生成碱 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4 石蜡油 煤油 二、钠的重要化合物 1. 氧化钠和过氧化钠 对比项 氧化钠 过氧化钠 化学式 色、态 稳定性 电子式 是否碱性 氧化物 阳、阴离子 个数比 生成条件 与 H2O 反应 化学方程式 滴加酚酞试液 与 CO2 反应 化学方程式 气体体积变化 与酸 反应 离子方程式 用途 ——— 转化关系 保存 二、1.Na2O Na2O2 白色固体 淡黄色固体 不稳定 稳定 是 否 2∶1 2∶1 常温 加热或点燃 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 变红 先变红后褪色 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 足量氧化钠使气体消失 足量过氧化钠使气体体积变为原来的一半 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑ 制氧剂、漂白剂、氧化剂 2Na2O＋O2==2Na2O2 隔绝空气 答案： 【想一想】 Na2O2为什么不是碱性氧化物？ 2. 氢氧化钠 (1)俗称：_____。 (2)性质：____色固体，____溶于水且放出大量热；有强_____性，易_____，可作_____。 (3)制法： ①电解饱和食盐水法(工业制法)，化学方程式为 _____。 ②石灰纯碱法(实验室制法)，化学方程式为_____。 (4)保存：固体NaOH应保存在带_____的广口瓶中，NaOH溶液应保存在带_____的细口试剂瓶中。 (5)称量：称量固体NaOH时应放在_____或_____中，操作要迅速。 Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2。 2. (1)烧碱、火碱、苛性钠 (2)白 易 腐蚀 潮解 干燥剂 (3)①2NaCl＋2H2O==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ ②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (4)橡胶塞 橡胶塞 (5)小烧杯 玻璃器皿 答案： 【想一想】 CO2持续通入NaOH溶液中反应产物的判断。 3. 碳酸钠和碳酸氢钠(反应用离子方程式表示) 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 主要性质 水溶性 _____水，溶液呈碱性 _____水(比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性 热稳 定性 与酸 反应 主要性质 与 Ca(OH)2 等碱 反应 碱足量：_____ 碱不足：_____ 与BaCl2 反应 与 Al2(SO4)3 反应 主要用途 制玻璃、造纸、制皂、洗涤剂、发酵粉、医药、灭火器等 相互转化 3. 纯碱、苏打 小苏打 易溶于 易溶于 受热不分解 受热易分解 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑ Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋CO＋2H2O Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓ 不反应 2Al3＋＋3CO32-＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 答案： 三、焰色反应 1. 概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现_____的颜色，其属于物理变化，属于_____的性质。 2. 操作 洗：用_____洗去铂丝表面的杂质； 烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与_____； 蘸：用铂丝蘸取待测物； 烧：在火焰上灼烧； 观：观察火焰的颜色； 3. 常见元素的焰色 钠元素：_____色；钾元素：_____色(透过_____)。 4. 应用：检验部分金属元素的存在(包括单质和化合物)。 三、1. 特殊 元素 2. 盐酸 原来的火焰颜色相同 3. 黄 紫 蓝色钴玻璃 答案： 钠的性质 【例1】 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，产生的气体中含有( ) A. 0.2 mol中子 B. 0.4 mol电子 C. 0.2 mol质子 D. 0.4 mol分子 【自主解答】 B 解析：9.2 g金属钠的物质的量为0.4 mol，由2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑知，产生的气体为0.2 mol D2，每个D原子核内有一个质子、一个中 ... ...
