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课件网) 第四节 氮及其重要化合物 一、氮气 1. 氮元素的存在及氮的固定 (1)存在：自然界中以_____和_____两种形式存在。 (2)氮的固定：将_____转变为_____的方法。可分为_____和_____。 2. 氮气的性质 (1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，不溶于水。 (2)氮气的化学性质 ①与H2反应：_____(_____反应，工业合成氨原理)。 ②与O2反应：_____。 ③与金属镁反应：3Mg＋N2==Mg3N2 3. 工业制法：从液态空气中，利用_____的沸点比_____的沸点低加以分离而制得氮气。 1. (1)游离态 化合态 (2)游离态的氮 氮的化合物 自然固氮 人工固氮 2. (2)①N2＋3H2 2NH3 放热 ②N2＋O2===2NO 3. 液态氮 液态氧 答案： 二、氮的氧化物 氧化物 NO NO2 颜色 毒性 溶解性 化学性质 与O2反应 与H2O反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 实验室制法 收集方法 尾气处理 NO：收集NO2(或NO、NO2混合气体)：碱液吸收(如NaOH溶液) 与人体、环境的关系 ①与血红蛋白结合，使人中毒；②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 无色 红棕色 有毒 有毒 不溶于水 与水发生反应 2NO＋O2===2NO2 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 排水法 向上排空气法 答案： 【想一想】 NO2与溴蒸气有哪些相似性？如何鉴别NO2与溴蒸气？ NO2和Br2在性质上有相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉－KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗法。 三、氨、铵盐 1. 氨 【想一想】 液氨和氨水在组成上有哪些区别？ 无 有刺激性 小 碱 NH3＋H2O? ?NH3·H2O? ?NH4+＋OH－ 白烟 NH3＋HCl===NH4Cl Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ 4NH3＋5O2===4NO＋6H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 制HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等 液氨是由氨气液化而得到的纯净物，所含微粒只有NH3分子；氨水是由NH3溶于水而形成的混合物，所含微粒有三种分子：NH3、NH3·H2O、H2O，三种离子：NH4+、OH－、H＋。 2. 铵盐 铵根离子 酸根离子 白 易溶 NH4Cl===NH3↑＋HCl↑ NH4Cl＋NaOH===NH3↑＋NaCl＋H2O 湿润的红色石蕊 答案： 不相同，NH4Cl固体受热分解成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘的蒸气，是物理变化。 四、硝酸 无 有刺激性 易 水 4HNO3(浓)===4NO2↑＋O2↑＋2H2O 黄 棕色试剂瓶 橡胶塞 铁、铝 金、铂 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 1∶3 答案： 【想一想】 酸的挥发性和不稳定性有何区别？ 酸的挥发性是一种物理性质，指的是酸以分子状态离开溶液逸出。一般低沸点酸挥发性强。而不稳定性指化学性质，指的是酸分子分解生成新的物质。 酸性指酸中H＋表现出的性质；氧化性有时是H＋表现出的性质，有时指酸根离子表现出的，即其中心原子被还原，此时不生成H2。 氮的氧化物 【例1】 (2009高考·宁夏卷，7) 将22.4 L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化物的化学式为( ) A. NO2 B. N2O3 C. N2O D. N2O4 【自主解答】 A 解析：根据2NxOy＋2yCu===2yCuO＋xN2，以及题中数据知，反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x＝1，因此只有A选项符合题意。 1. NO和NO2 (1)氮元素有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5等五种正价，对应六种氧化物：N2O、NO 、N2O3、N ... ...
