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课件网) 第二节 原电池 化学电源 一、原电池 1. _____能转化为____能的装置。 2. 工作原理 (1)原理：在原电池中，_____的物质作为负极，向外电路提供_____；_____的物质作正极，从外电路得到_____。 (2)举例： 电极名称 负极 正极 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 由_____沿导线流向_____ 3. 原电池构成条件 前提：有一个能自发进行的_____反应。 (1)两个_____的电极。 (2)将电极插入_____。 (3)用导线连接电极构成_____。 【想一想】 上图中的盐桥有什么作用？ 【答案】盐桥中的盐溶液是电解质溶液，该电解质与两个半电池中的电解质溶液不能反应。盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，从而使两个半电池中的电解质溶液连成一个通路。 二、常见的化学电源 1. 一次电池———碱性锌锰干电池 (1)负极材料是_____，正极材料是_____，电解质溶液是_____溶液。 (2)电极反应 负极：_____ 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋ Zn(OH)2 2. 二次电池(可充电电池)———铅蓄电池 (1)负极材料是_____，正极材料是_____，电解质溶液是_____溶液。 (2)电极反应 ①放电时的反应 负极：_____(_____反应)。 正极：_____(_____反应)。 ②充电时的反应 阴极：_____(_____反应)。 阳极：_____(_____反应)。 3. 燃料电池 (1)工作原理 ①将_____(如H2、CH4等)和_____(O2、Cl2等)的化学能直接转化成电能。 ②电极材料本身不包含_____，只是一个催化转化元件。 ③工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地反应，生成物不断地被排出。 (2)优点 ①能量转化率高，可超过_____。 ②污染少，被誉为“绿色”发电站。 (3)氢氧燃料电池 总反应：2H2＋O2===2H2O ①碱性介质中 负极反应：_____。 正极反应：_____。 ②酸性介质中 负极反应：_____。 正极反应：_____。 【想一想】 ?回收废旧电池有什么意义？ 【答案】一是可减少环境污染；二是回收利用，节约资源。 【答案】一、1. 化学 电 2.(1)较活泼 电子 较不活泼 电子 (2)Zn Cu Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 氧化反应 还原反应 Zn Cu 3. 氧化还原 (1)活泼性不同 (2)电解质溶液中 (3)闭合回路 二、1. (1)Zn MnO2 KOH (2)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 2. (1)Pb PbO2 H2SO4 (2)①Pb－2e－＋SO===PbSO4 氧化 PbO2＋SO＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O 还原 ②PbSO4＋2e－===Pb＋SO 还原 PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 氧化 3. (1)①燃料 氧化剂 ②活性物质 (2)①80% (3)①2H2－4e－＋4OH－===4H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ②2H2－4e－===4H＋ 4H＋＋O2＋4e－===2H2O 【例1】 (2010高考·广东卷，23)铜锌原电池(如图所示)工作时，下列叙述正确的是( ) A. 正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ B. 电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C. 在外电路中，电子从负极流向正极 D. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 【解析】铜锌原电池工作时，负极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故A错，B正确；原电池工作时，电子从负极沿外电路流向正极，由于左池溶液中阳离子增多、右池溶液中阳离子减少，为平衡电荷，则盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，而Cl－移向ZnSO4溶液，故C正确，D错。 【答案】BC 原电池正负极的判断和电极反应式的书写 1. 正负极的判断 (1)根据电子流动方向判断。在原电池中，电子流出的一极是负极；电子流入的一极是正极。 (2)根据两极材料判断。一般活泼性较强的金属为负极；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 (3)根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阳离子向 ... ...
