2012学案与测评课件化学人教版第07章 化学反应速率和化学平衡第1节 化学反应速率及影响因素

(课件网) 第一节 化学反应速率及影响因素 一、化学反应速率 1. 定义：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的 的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内 或 来表示。 2. 数学表达式： 。 ①计算化学反应速率时，一般用单位时间内物质的量浓度的变化量，而不用物质的量的变化量来表示。②不能用固体或纯液体的量的变化来表示化学反应速率。 3. 单位 ：_____或_____。 4. 测定：利用化学反应中与任何一种化学物质的_____ (或_____)相关的性质进行测定。人们常利用溶液中的_____和_____间的正比关系来跟踪反应过程和测定反应速率。 二、影响化学反应速率的因素 1. 影响因素 (1)内因(主要因素)：反应物本身的性质。如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为_____。 (2)外因(只改变一个条件) ①浓度：增大反应物的浓度，反应速率_____，反之_____。 ②压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率_____，反之_____。 ④催化剂：使用催化剂可_____程度地加快正、逆反应速率。 ⑤其他因素：固体的_____、反应物的_____、光辐照、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。 2. 有效碰撞理论的有关概念 (1)化学反应发生的必要条件是反应物分子间能够发生_____。化学反应发生的充要条件是反应物分子间能够发生_____。 (2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 (3)活化能：活化分子多出的能量。如图，反应的活化能是____，_____表示使用催化剂时的活化能，_____表示反应热。 (4)有效碰撞：活化分子之间能够引起化学反应的碰撞。 【想一想】 压强对反应速率影响的实质是什么？改变体系压强，反应速率是否一定改变？ 【答案】改变压强实质是改变体积而使浓度发生改变来实现反应速率的改变。改变体系压强，反应速率不一定改变（一是看有无气体参加反应，二是看改变体系压强时，气体的浓度是否变化）。 化学反应速率的计算及比较 外界条件对化学反应速率的影响 【解析】本题考查影响反应速率的因素。对比分析各组数据可知，温度越高，反应速率越快；浓度越大，反应速率越快。 【答案】D 一、外界条件对化学反应速率的影响 1. 浓度 (1)规律：①增大反应物(或生成物)的浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。 ②同理可得减小浓度的情况。 (2)图像 【温馨提示】浓度对化学反应速率的影响只适用于气体反应或溶液中的反应。 2. 温度 (1)规律：①升高温度，正、逆反应速率都增大，且吸热反应速率增加的倍数大于放热反应速率增加的倍数。②降低温度，正、逆反应速率都减小，且吸热反应速率减小的倍数大于放热反应速率减小的倍数。 总之，温度对吸热反应速率的影响大。 (2)图像(以正反应放热为例) 4. 催化剂 (1)规律：当其他条件不变时，加入催化剂，可以同等程度地改变正、逆反应的速率，但不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率。 (2)图像 分析上述数据，回答下列问题： (1)实验4和5表明，_____对反应速率有影响，_____反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____(填实验序号)； (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____(填实验序号)； (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____，其实验序号是_____。 (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：_____。 【解析】(1)4、5不同之处是金属的表面积，粉末状的金属消失的快，说明其反应速率快，其中1、2也可以说明这一点。 (2)仅表明反应浓度对反应速率产生影响的实验，其他条件应完全相同，则为1、3、4、6、8及2、5。 (3)从表中可以看出，溶液反应前的温度不同，其他条件都相同的是6、7和8、9。 (4)在所有反应中， ... ...