2012学案与测评课件化学人教版第07章 化学反应速率和化学平衡第3节　化学平衡的移动　化学反应进行的方向

(课件网) 第三节　化学平衡的移动　化学反应进行的方向 一、 影响化学平衡的外界条件 在一定条件下，aA(g)＋bB(g)??mC(g)　ΔH<0 达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下： 【温馨提示】固体及纯液体的浓度是一定值，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。 二、勒夏特列原理 1. 概念：如果改变影响平衡的一个条件(如_____、_____、或参加反应的物质的_____)，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。 2. 适用范围：该原理适用于化学平衡、_____平衡、_____平衡、_____平衡等各种动态平衡。 【想一想】 改变外界条件能引起化学平衡移动，化学平衡的移动对条件的改变有什么影响？ 【答案】①平衡移动的结果只能减弱外界条件的变化(定性理解，判断平衡移动方向)。如升高温度时，平衡向着吸热方向移动，从而减弱了温度的升高程度。②这种“减弱”不能抵消外界条件的变化，如原平衡体系的压强为P，若其他条件不变，将体系压强增大到2P，平衡向气体体积减小的方向移动，达到新平衡时体系的压强介于P～2P之间(定量理解)。 三、 化学反应进行的方向 1. 自发过程 (1)含义：在一定条件下，_____就可以自动进行的过程。 (2)特点：①体系趋向于从_____状态转变为_____状态(体系对外部做功或者_____热量)。 ②在密闭条件下，体系有从_____自发地转变为_____的倾向(无序体系更加稳定)。 2. 化学反应方向的判据 (1)焓判据 放热反应过程中体系能量_____，ΔH____0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行。 (2)熵判据 ①熵：量度体系_____的物理量，符号____，同一种物质，_____时熵值最大，_____时次之，固态时最小。 ②熵判据：体系的混乱度_____，ΔS____0，反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也能自发进行。 (3)复合判据 只根据焓变或熵变来判断反应进行的方向不全面，应根据综合考虑焓判据和熵判据的复合判据来判断。 【温馨提示】过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率(与外界条件有关)。 【答案】一、正反应　逆反应　气体体积减小　气体体积增大　平衡不移动　吸热反应　放热反应　平衡不移动　 二、1. 温度　压强　浓度　2. 溶解　电离　水解 三、1. (1)不用借助外力　(2)①高能　低能　释放　②有序　无序　2. (1)降低　<　(2)①混乱(或无序)程度　S　气态　液态　②增大　> 化学平衡的移动 【解析】该反应的特点：气体体积增大的吸热反应。升温平衡向正反应方向移动；恒容通入惰性气体，平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动；增加CO的浓度，使平衡向逆反应方向移动；加催化剂对平衡无影响；恒压通入惰性气体(相当于平衡体系减压)和减压均使平衡向正反应方向移动。因此B项符合题目要求。 【答案】B 1. 化学平衡移动的实质与方向 (1)实质：化学平衡移动的实质是外界条件(如浓度、温度、压强)破坏了原平衡状态，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下正、逆反应速率再次相等，建立新的平衡。 (2)方向：当v(正)＞v(逆)时，平衡向正反应方向移动； 当v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反应方向移动； 当v(正)＝v(逆)时，平衡不发生移动。 2. 外界条件对平衡的影响 对于反应mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)　ΔH 3. 特殊情况 压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的体系压强变化。如“惰性气体”对化学平衡的影响如下： (1)恒温、恒容时，向原平衡体系中加入“惰性气体”，体系总压强增大了，但平衡混合物中各成分的浓度仍不变，速率不变，平衡不移动。 (2)恒温、恒压时，向原平衡体系中加入“惰性气体”，体系体积增大了，体系的分压减小了，混合物中各成分的浓度同倍减小，平衡 ... ...