综合学业质量标准检测 (90分钟，100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1．下列各项叙述中正确的是( A ) A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态 D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 解析：s原子轨道是球形的，电子层序数越大，其半径越大，A项正确；根据洪特规则，对于基态原子，电子在同一能级的不同轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，B项错误；由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量，基态镁原子应是吸收能量，C项错误；杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能形成π键，D错。 2．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传播给学生，下列示意图或图示正确的是( D ) 解析：砷原子核外有四个电子层，每个电子层上所容纳的电子数分别为2、8、18、5，A项错误；钠离子带正电荷，水分子是极性分子，其中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，应该是氧原子一端接近钠离子，B项错误；HF分子间的氢键表示应该为F—H…F三原子在一条直线上，C项错误；氢原子电子云示意图中，核心有一个带正电的核，周围是用小黑点的疏密程度来表示电子在单位体积内出现的概率的大小，D项正确。 3．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是( A ) A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构 B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态 C．金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C60中C—C键的键长为140～145 pm，所以C60的熔点高于金刚石 D．MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高 解析：选项A，PH的结构类似于NH，PO的结构类似于SO，均为正四面体形；选项B，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，而H2S分子间不存在氢键，常温下为气态；选项C，金刚石属于原子晶体，熔化时破坏的是共价键，C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，因此其熔点低于金刚石；选项D，BeCl2属于分子晶体，熔点较低。 4．下列有关说法不正确的是( C ) A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 解析：图1中大黑球代表铜离子，与白球代表的氧原子形成4个配位键，A项正确；图2中CaF2晶胞平均占有的Ca2＋个数为8×1/8＋6×1/2＝4，B项正确；图3中小黑点是1s电子在原子核外出现的概率，C项错误；图4表示的结构为面心立方最密堆积，最密堆积的配位数均为12，D项正确。 5．下列各现象与配位化合物无关的是( D ) A．铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水(可溶)后溶液都呈现蓝色 B．在FeCl3溶液中滴加NH4SCN溶液显血红色 C．在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失 D．在石蕊溶液中逐滴加入氯水，溶液先变红，再褪色 解析：A中，铜的化合物溶于水溶液呈蓝色是由于生成[Cu(H2O)4]2＋；B中，Fe3＋遇SCN－变红是生成配合物Fe(SCN)3；C中，先发生反应：Ag＋＋OH－===AgOH↓，后Ag＋又与NH3分子形成配合物Ag(NH3)2OH；D中，因为氯水中含有H＋、HClO，故滴入石蕊中，石蕊溶液遇H＋变红，又被HClO漂白褪色。 6．下列说法正确的是( D ) A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性 B．电离能大的元素其电负性必然也大 C．电负性最大的非金属元素形成的 ... ...
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