2020_2021学年高中化学新人教版选修3第2章分子结构与性质第2节分子的立体构型课件+试卷含答案+学案（8份打包）

(课件网) 第二章 分子结构与性质 第二节　分子的立体构型 第1课时　分子空间结构与价层电子对互斥理论 激趣入题·情境呈现 在宏观世界中，花朵、蝴蝶、冰晶等诸多物质展现出规则与和谐的美。科学巨匠爱因斯坦曾感叹：“在宇宙的秩序与和谐面前，人类不能不在内心里发出由衷的赞叹，激起无限的好奇。”实际上，宏观的秩序与和谐源于微观的规则与对称。 通常，不同的分子具有不同的空间构型。例如，甲烷分子是正四面体形的、氨分子是三角锥形的、苯是正六边形的。那么，这些分子为什么具有不同的空间构型呢？ 新知预习·自主探究 一、形形色色的分子 1．三原子分子的立体构型有_____形和_____形两种。如 直线 V 180° 直线形 105° V形 2.四原子分子大多数采取_____形和_____形两种立体构型。如 平面三角 三角锥 120° 平面三角形 107° 三角锥形 3.五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是_____形。如 正四面体 109°28′ 正四面体形 109°28′ 正四面体形 二、价层电子对互斥模型 1．价层电子对互斥理论(VSEPR)。 对ABn型的分子或离子，中心原子A的价层电子对(包括成键_____和未成键的_____)之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对_____最小的那种构型，以使彼此之间_____最小，分子或离子的体系能量_____，_____。 σ键电子对 孤电子对 相互排斥 斥力 最低 最稳定 直线形 平面三角形 正四面体形 三、VSEPR模型应用———预测分子立体构型： 1．中心原子不含孤电子对的分子。 中心原子不含孤电子对的分子，VSEPR模型与分子的立体构型一致。 直线形 直线形 平面三角形 平面三角形 正四面体形 正四面体形 2.中心原子含孤电子对的分子。 中心原子若有孤电子对，孤电子对也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。则VSEPR模型与分子的立体构型不一致。 推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对。 正四面体形 三角锥形 正四面体形 V形 平面三角形 V形 预习自测·初试牛刀 1．思考辨析： (1)价电子对之间的夹角越小，排斥力越小。(　　) (2)NH3分子的VSEPR模型与分子构型不一致。(　　) (3)五原子分子的立体结构都是正四面体形。(　　) × √ × 2．下列分子的立体构型是正四面体形的是(　　) ①CH4　②SO2　③CF4　④SiH4　⑤C2H4　⑥CO2 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤ B 3．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(　　) A．PH3 B．CCl4 C．H2O D．CH4 C 4．有关NH3分子的结构分析正确的是(　　) A．中心原子孤电子对数为0，分子为平面三角形，键角为120° B．中心原子孤电子对数为0，分子为三角锥形，键角为107° C．中心原子孤电子对数为1，分子为三角锥形，键角为107° D．中心原子孤电子对数为1，分子为平面三角形，键角为109°28′ C 5．用VSEPR模型预测，下列分子中键角是120°的是(　　) A．C2H2 B．CH4 C．BF3 D．CO2 6．下列分子的立体结构模型正确的是(　　) 解析：CO2的分子构型是直线形，A项错误；H2O的分子构型为V形，B项错误；NH3的分子构型为三角锥形，C项错误；CH4是正四面体结构，D项正确。 C D 课堂探究·疑难解惑 知识点　价层电子对互斥理论———确定分子空间构型 1．价层电子对互斥理论的基本要点 (1)在AXm型分子中，中心原子A的周围配置的原子或原子团的几何构型，主要决定于中心原子价电子层中电子对(包括成键电子对和未成键的孤电子对)的互相排斥作用，分子的几何构型总是采取电子对相互排斥作用最小的那种结构。 (2)AXm分子中，A与X之间通过两对或三对电子(即通过双键或三键)结合而成，则价层电子对互斥理论把双键或三键作为一个电子对看待。 (3)价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律： ... ...