2020_2021学年高中化学新人教版选修3第3章晶体结构与性质第2节分子晶体与原子晶体课件+试卷含答案+学案（4份打包）

(课件网) 第三章 晶体结构与性质 第二节　分子晶体与原子晶体 激趣入题·情境呈现 你已经知道，冰容易融化，干冰容易气化，碘晶体容易升华。那么，你知道这些晶体为什么具有上述的特殊性质吗？它们的结构是怎样的呢？ 科学研究揭示，30亿年前，在地壳下200 km左右的地幔中处在高温、高压岩浆中的碳元素，逐渐形成了具有正四面体结构的金刚石。火山爆发时，金刚石夹在岩浆中上升到接近地表时冷却，形成含有少量金刚石的原生矿床。金刚石具有诸多不同凡响的优良性质：熔点高(3 350 ℃)，不导电，硬度极高。这些性质显然是由金刚石的结构决定的。那么，金刚石具有怎样的结构呢？ 新知预习·自主探究 一、分子晶体 1．特点： (1)构成微粒及微粒间的作用力。 (2)微粒堆积方式。 ①若分子间作用力只有_____，则分子晶体有_____特征，即每个分子周围有_____个紧邻的分子。 ②分子间还含有其他作用力，如_____，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有_____个紧邻的水分子。 范德华力 分子密堆积 12 氢键 4 2．分子晶体与物质的类别： 物质种类 实例 所有非金属_____ H2O、NH3、CH4等 部分_____ 卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等 部分_____ CO2、P4O10、SO2、SO3等 几乎所有的_____ HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 绝大多数_____ 苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等 氢化物 非金属单质 非金属氧化物 酸 有机物 3.两种典型的分子晶体的组成和结构： (1)干冰。 ①每个晶胞中有_____个CO2分子，_____个原子。 ②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为_____个。 (2)冰。 ①水分子之间的作用力有_____，但主要是_____。 ②由于_____的方向性，使四面体中心的每个水分子与四面体顶点的_____个相邻的水分子相互吸引。 4 12 12 范德华力 氢键 氢键 4 二、原子晶体 1．结构特点： (1)构成微粒及作用力。 (2)空间构型：整块晶体是一个三维的共价键_____结构，不存在_____的小分子，是一个“巨分子”，又称_____晶体。 (3)常见的原子晶体： ①常见的非金属单质，如金刚石(C)，硼(B)、_____(Si)等； ②某些非金属化合物，如_____(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。 网状 单个 共价 晶体硅 碳化硅 2．典型原子晶体的结构： (1)金刚石晶体的结构特点： ①在晶体中每个碳原子以4个_____对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成_____结构。 共价单键 正四面体 ②晶体中碳碳键之间的夹角为_____，碳原子采取了_____杂化。 ③最小环上有_____个碳原子。 (2)SiO2的结构特点：把金刚石晶体中的_____原子换为_____原子，每两个硅原子之间增加一个_____原子，即形成SiO2的晶体结构。 109°28′ sp3 6 碳 硅 氧 预习自测·初试牛刀 1．思考辨析： (1)分子晶体中一定存在共价键。(　　) (2)干冰升华的过程中破坏了共价键。(　　) (3)二氧化硅和干冰虽然是同一主族的氧化物，但属于不同的晶体类型。(　　) (4)分子晶体的熔、沸点比较低，原子晶体的熔、沸点比较高。(　　) (5)含有共价键的晶体都是原子晶体。(　　) (6)SiO2是二氧化硅的分子式。(　　) × × √ √ × × 2．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是(　　) A．二氧化硅 B．固态氖 C．白磷 D．三氧化硫 解析：二氧化硅是由硅、氧原子构成的原子晶体，A错；固态氖由原子构成的分子晶体，B正确；白磷是由P4分子构成的分子晶体，C错；三氧化硫是由SO3分子构成的分子晶体，D错。 B 3．当SO3晶体熔化时，下列各项中发生变化的是(　　) A．化学键　　　 B．硫与氧的原子个数之比 C．分子构型 D．分子间作用力 解析：当SO3晶体熔化时，分子间作用力被破坏，故选D项。 D 4．分子晶体具有某些特征的本质原因是(　　) ... ...