2020_2021学年高中化学新人教版选修3第3章晶体结构与性质第4节离子晶体课件+试卷含答案+学案（4份打包）

(课件网) 第三章 晶体结构与性质 第四节　离子晶体 激趣入题·情境呈现 在我们周围广泛存在着离子化合物，常温下，许多离子化合物以晶体形态存在，如碳酸钙等。这些晶体是如何形成的？在这些晶体中，微粒又是怎样堆积的呢？ 依据前面研究金属晶体结构的方法，观察NaCl晶体，发现其中的微粒排布同样具有周期性，从中截取一个面心立方结构，就得到了NaCl晶体的晶胞。 在NaCl中，每个Na＋周围分布有六个Cl－，同样每个Cl－周围分布有六个Na＋，那么，在一个晶胞中实际拥有的Na＋与Cl－各是多少个？ 新知预习·自主探究 一、离子晶体 1．结构特点： 2．决定晶体结构的因素： 3．常见的离子晶体： 6 8 8 6 8 4 4．物理性质： (1)硬 度_____，难于压缩。 (2)熔点和沸点_____。 (3)固体不导电，但在_____中能导电。 较大 较高 熔融状态或水溶液 1 稳定 高 大 预习自测·初试牛刀 1．思考辨析： (1)离子晶体中含有阴、阳离子，在固态时导电。(　　) (2)离子晶体中不存在共价键。(　　) (3)氯化钠、氟化钙晶体我们通常写为NaCl、CaF2，说明晶体中存在组成为NaCl、CaF2的分子。(　　) (4)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Na＋的个数为6；Cl－的个数为4。(　　) (5)氯化钠的熔点大于氯化钾的熔点。(　　) (6)MgO的熔、沸点和硬度均高于CaO。(　　) × × × × √ √ 2．离子晶体不可能具有的性质是(　　) A．具有较高的熔点和沸点 B．易溶于水，难溶于非极性溶剂 C．具有良好的导电性 D．坚硬而易粉碎 解析：离子晶体中的阴、阳离子不能自由移动，离子晶体不能导电，所以选C。 C 3．下列物质中，含有共价键的离子晶体是(　　) A．NaCl B．SiO2 C．NH4Cl D．I2 解析：NaCl中Na＋离子和Cl－离子之间只存在离子键，是离子晶体，A错；SiO2中只存在共价键，是共价化合物，B错；铵根中存在共价键，Cl－和NH之间存在离子键，NH4Cl是离子化合物，C正确；I2单质中存在共价键，I2为单质，不是化合物，D错。 C 4．下列说法一定正确的是(　　) A．固态时能导电的物质一定是金属晶体 B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体 D 解析：四种晶体在不同状态下的导电性区别如下： 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 固态 不导电 不导电(晶体硅导电) 可导电 不导电 熔融状态 不导电 不导电 可导电 可导电 水溶液 有的可导电 － － 可导电 D 6．根据下图推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs＋间距离为a，则每个Cs＋周围与其距离为a的Cs＋数目为_____，每个Cs＋周围距离相等且次近的Cs＋数目为_____，距离为_____；每个Cs＋周围距离相等且第三近的Cs＋数目为_____，距离为_____；每个Cs＋周围紧邻且等距的Cl－数目为_____。 6 12 8 8 课堂探究·疑难解惑 1．构成离子晶体的微粒是什么？微粒之间的作用力是什么？决定晶体结构的因素有哪些？ 2．NaCl、CsCl和CaF2晶体中阴、阳离子的配位数分别是多少？ 知识点一　离子晶体的结构 1．提示　构成离子晶体的微粒是阴、阳离子。微粒之间的作用力是离子键。决定晶体结构的因素有：阴阳负离子的半径比、电荷比及离子键的纯粹程度。 2．提示 离子晶体 阴离子配位数 阳离子配位数 NaCl 6 6 CsCl 8 8 CaF2 4 8 1．结构特点： (1)离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 (2)离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于静电作用没有方向性，故离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子，同样，阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子，故离子键也没有饱和性。根据静电作用 ... ...