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课件网) 鲁教版（五?四学制）八年化学 《第三单元第一节第1课时原子的结构》 它有两大优点，一个是轻，只有普通自行车重量的五分之二；另外一个是抗撞击能力强，是普通自行车的8倍。 原子也具有与分子一样的特征，如： 质量和体积很小，存在间隔和相互作用、总在不断运动等。 原子也是构成物质的一种基本粒子。 金 金刚石 原子也是构成物质的一种基本粒子。 硅 铁 鲁教版（五?四学制）八年化学 第三单元第一节第1课时 1、通过学习原子结构的发现史，树立严谨求实的科学态度，提高想象力和创新能力。 2、知道原子是由原子核和核外电子构成的，能说出原子中各微粒的电荷关系。 3、明确不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。 重点：原子的结构 难点：α粒子轰击金箔实验的分析 英国化学家道尔顿 （J.Dalton ,1766~1844) 1803年，道尔顿提出近代原子学说，物质是由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。 原子模型：原子是微小的不可分割的实心球体。 实心球模型 电子是一种带负电的、质量非常微小的粒子。 原子结构发展史 01 带正电的、质量比电子大得多的高速粒子 金箔是由金做成的薄片，由金原子构成。 02 α粒子轰击金箔实验 卢瑟福对α粒子散射实验预期结果 02 α粒子轰击金箔实验 1.为什么大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，少数的运动方向发生偏转，而只有极少数的被反弹回来？ 2.这极少数的α粒子碰到了很大的阻力还是很小的阻力？ 3.如果当时你在现场，发现这一出乎意料的现象后，你会怎么想？ 02 α粒子轰击金箔实验 请两名同学用手固定铁环，第三名同学向铁圈内发射塑料子弹 通过游戏你发现了什么？你认为为什么会这样？ 1、大多数的α粒子能够顺利穿过金箔是因为 2、少数的运动方向发生偏转是因为 3、极少数的被反弹回来是因为 现象及原因： 原子核很小，原子内部有较大的空间 原子核带正电，α粒子经过原子核附近受到斥力。 极少数碰到体积较小，质量较大的带正电的原子核。 02 α粒子轰击金箔实验 请你根据对原子的理解，利用身边的小材料，动手制作一个原子结构模型。 02 α粒子散射实验 根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 有核行星模型：原子是由原子核和核外电子构成的。 原子的质量主要集中在原子核上，原子核居于原子中心，带正电。带负电的电子在原子核外“很大”的空间里运动。 原子 原子核 原子核仍然是可以再分的 查德维克 原子核发现后，卢瑟福于1919年利用α射线轰击氮原子核，第一次实现了核反应。卢瑟福通过一系列核反应发现了质子, 并预言了中子。 中子后来由他的学生查德威克发现，并且最终确立了以质子和中子为基础的原子核结构模型。 揭开原子核的秘密 质子带正电，中子不带电，电子带负电。 质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 电子 质子 原子为何不显电性？ + + 中子 电子 + 在原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 原子核所带的电荷数称为核电荷数。 名称 符号 原子核 核外电子数 质子数 中子数 氢 H 1 0 1 氧 O 8 8 8 钠 Na 11 12 11 氯 Cl 17 18 17 碳-12 C 6 6 6 碳-13 C 6 7 6 碳-14 C 6 8 6 请你分析表中信息，能得出哪些结论？ 原子构成的规律： 1、在原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 2、质子数不一定等于中子数 3、原子中不一定含有中子 4、核内质子数不同，则原子类别不同 你能说说本节课的收获么？ 你还有哪些困惑？ （不显电性） 典例分析 考点一：物质构成的微粒 例1：下列关于微粒的说法正确的是（ ） A.物质都是由原子、分子构成的 B.热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化 C.原子是化学变化中最小的微粒，所以原 ... ...
