质量守恒定律(第1课时) 【教学目标】 1.知识和技能 （1）知道质量守恒定律的内容并理解其内涵。 （2）能从微观角度解释质量守恒定律，理解化学反应中的定量关系。 （3）能用质量守恒定律解释一些生活中的实例。 2．过程和方法 （1）通过实验探究过程，认识定量研究在化学上的重要地位和作用。 （2）通过对实验的观察与操作，培养学生的动手能力及观察分析能力。学会运用比较、分析、归纳、概括等方法获得正确的结论。 （3）认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题、分析问题，并通过改进实验来解决问题 3.情感态度与价值观 （1）认识定量研究对于化学科学发展的重大意义。 （2）通过体验质量守恒定律的发现过程，感悟科学家科学探究精神，培养学生的科学观念和科学素养。 【教学重点】 学生在实验探究基础上认识理解质量守恒定律以及质量守恒的微观原因。 【教学难点】 从微观角度解释和分析质量守恒定律。 【教学方法】 分组实验法、实验探究法、合作讨论法、讲述法。 【教学用品】 药品：氢氧化钠溶液、铜片、硫酸铜溶液、铁丝、白磷、碳酸钠、稀盐酸、澄清石灰水 实验仪器及用品：锥形瓶、胶头滴管、橡皮塞（无孔、单孔和双孔）、小试管、酒精灯、托盘天平、电子天平、导管、镊子、分液漏斗、坩埚钳、石棉网、火柴、气球、注射器、小烧杯。 【教学过程】 【课件展示】中秋赏月、踏青野炊的图片 【引入】 请看大屏幕，这些都是同学们经历过的快乐时光，我们在回味快乐的同时，你是否想到其中蕴含的化学知识呢？就让我们先从月饼中的脱氧剂开始寻找。 老师展示新鲜的脱氧剂和久置的脱氧剂，引导学生观察。 【设疑】大家能否从颜色由黑变红和脱氧剂这个名称感悟能到它是和什么物质发生了怎样的变化？ 学生：氧气，化学变化 【过渡】确实是这样！这就是生活中常见的钢铁锈蚀。通过这三幅图，你能看的更清楚！ 【课件展示】三幅钢铁制品生锈的图片。 【课件展示】踏青野炊———木炭燃烧剩余的灰烬 引导学生观察木炭燃烧后留下了什么。 【过渡】你是否进一步思考过这些化学反应前后，物质的质量有没有变化呢？ 学生：有、没有 【设疑】那么到底是变还是不变呢？这里有没有规律可循呢？让我们一起走进实验。（进入第一个版块：观察实验，你发现了什么？） 请同学们按照桌上提供的仪器和药品，阅读屏幕上实验操作的要求，完成小组的相关实验，【课件展示】 【探究活动一】 实验小组 实 验 内 容 1组 (1)测定白磷燃烧前后的质量 2组 (2)测定铜片加热前后的质量 3组 (3)测定碳酸钠和稀盐酸反应前后的质量 4组 (4)测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量 【学生实验】 教师巡视观察学生的实验是否规范。 教师：对刚才实验过程中出现的操作问题进行纠正。 下面请各小组派代表汇报你们的实验结果与大家分享。 【课件展示】 实验小组 实 验 内 容 1组 (1)测定白磷燃烧前后的质量 （不变） 2组 (2)测定铜片加热前后的质量 （变大） 3组 (3)测定碳酸钠和稀盐酸反应前后的质量 (变小) 4组 (4)测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量 （不变） 【过渡】 为什么会出现这样三种结果呢？让我们来分析一下。（进入第二版块：分析实验，你收获了什么？）下面以实验（1）白磷燃烧为例， 【课件展示】引导学生观察 反应前物质总质量 ： 反应后物质总质量： 白磷+空气+锥形瓶+橡皮塞+导管 五氧化二磷+剩余空气+锥形瓶+橡皮塞+导管 +气球+石棉网 +气球+石棉网 教师：引导学生分析后得出参加反应的白磷和氧气的质量之和等于反应生成的五氧化二磷的质量。同样对于实验4来说，反应物的总质量是铁和硫酸铜的质量，生成物的总质量是硫酸亚铁和铜的质量。 请学生根据实验（1）和（4）总结规律。 学生回答后，课件展示完整的质量守恒定律。 【板书】质量守恒定律 ... ...
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