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课件网) 第四单元 镁和铝的冶炼 一、金属冶炼方法： 1、热分解法：不活泼金属（H以后的金属） 2、热还原法：较活泼金属（Fe、Cu等） 常用还原剂：焦炭、一氧化碳、氢气等 3、电解法：活泼金属（Na、Mg、Al等） NaCl MgCl2 Al2O3 二、镁的冶炼流程： H2O 煅烧 CaO 贝壳 电解 HCl气流 脱水 蒸发结晶 盐酸 石灰乳 海水 Mg(OH)2 MgCl2 6H2O Mg MgCl2 三、铝的冶炼流程： 1、酸溶法 2、碱溶法 过滤 电解 Al 过滤 过量CO2 过滤 过量NaOHaq H+ 铝土矿 Al3+ Fe3+ AlO2— Al2O3 Al(OH)3 过滤 过量盐酸 电解 Al 过滤 氨水 过滤 过量NaOHaq 铝土矿 Al3+ AlO2— SiO32— Al2O3 Al(OH)3 练习7：铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题： （1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石（Na3AlF6）熔融体得方法冶炼得到金属铝， 加入冰晶石的作用： 。 （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极反应式为 ，下列可作阴极材料的是 。 A.铝材 B.石墨 C.铅板 D.纯铝 （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为 。 练习8：海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。 （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。 （2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： ①为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ； ②试剂②可以选用 ； ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 。 （3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如右： 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）： ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） ； ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是 ； ③反应过程中，B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是 ； ④C装置的作用是 。(
课件网) 高考要求 1、了解硫酸工业的原理、流程及设备 2、理解硫酸工业的效益问题 3、理解物质转化率的问题 预习提示： 培烧黄铁矿的炉子为什么称为沸腾炉？ 为什么通入接触室的混和气必须预先净化 SO2接触氧化反应在什么温度、压强下进行最为有利？ 在接触室中装有热交换器，它的作用是什么？ 吸收SO3为什么不用水，而用的98.3%浓硫酸，这样的浓硫酸为什么要从塔顶喷下来？ 为什么硫酸厂的尾气不经处理不准直接排入大气？ 硫酸工业 三方程 3、SO3（g）+H2O（l） = H2SO4（l）； △H=－130.3kJ/mol 2、SO2（g）+ O2（g） SO3（g） ； △H=－98.3kJ/mol V2O5 400—500℃ 1 2 1、S（S）+O2（g） SO2 （g） ; △H=－297kJ/mol FeS2（S）+ O2（g） Fe2O3（S）+2SO2（g）； △H=－853kJ/mol 点燃 高温 11 4 1 2 一、三个反应方程式 二、三个反应设备 三设备 1、沸腾炉：发生的是氧化还原反应。 2、接触室：发生氧化还原反应，需要催化剂。 3、吸收塔：发生的是非氧化还原反应。 注意：为什么使用沸腾炉来制备SO2气体？ 注意：为什么要在不增加压强、却升高温度，并使用催化剂的条件下进行？ 注意：为什么要使用98.3%的浓硫酸替代水来吸收SO3？最后的尾气如何处理？ 沸腾炉 沸腾炉 照片 接触室 接触室 照片 低温 SO2 O2 高温 SO2 O2 SO3 SO2 O2 吸收塔 吸收塔 硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产 沸腾炉 接 ... ...
