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课件网) 【典例1】下列现象反映了硫酸的哪些主要性质？（填空） (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑：_____。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加：_____。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生：_____。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生：_____。 (5)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体：_____。 【思路点拨】解答本题要注意浓硫酸的性质和浓、稀硫酸性质的差异。 【自主解答】木条变黑，原因是木条中H和O被浓硫酸按2∶1脱去。敞口放置的浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，质量增加。稀硫酸可与氢之前的活泼金属反应产生氢气，是利用稀硫酸的酸性，铜与浓硫酸反应生成CuSO4体现浓硫酸的酸性，生成SO2体现浓硫酸的强氧化性；H2S气体具有较强还原性，遇具有强氧化性的浓硫酸，会被浓硫酸氧化，故不能用浓硫酸干燥H2S气体。 答案：（1）脱水性 （2）吸水性 （3）酸性 （4）强氧化性、酸性 （5）强氧化性 【典例2】（2009·全国卷Ⅱ）物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5 【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理及电子得失守恒的应用。忽略中间过程，找出最终得失电子的物质及得失电子的个数是解决问题的关键。 【自主解答】选A。设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn(NO3)2，显然含有4 mol NO3-，这部分是由没有参与氧化还原反应的HNO3转化而来；HNO3→N2O过程中N元素的化合价+5价→+1价，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)= 1 mol,即有1 mol HNO3被还原。 知识点一：硫酸 1.向50 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ） A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol 解题提示:浓H2SO4与Cu加热发生反应，而H2SO4浓度减小到一定程度，反应不再进行。 【解析】选A。本题旨在考查浓硫酸的特性之———强氧化性以及根据反应方程式进行定量计算。 根据要求，不仅要知道浓、稀溶液，还要知道什么浓度范围内是浓溶液及稀溶液。现在有18 mol/L的H2SO4溶液，是浓H2SO4，在与足量的铜片反应过程中，逐渐变稀，稀H2SO4不与Cu反应。从Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O可知，浓H2SO4每有2 mol参加反应，则有1 mol被还原，变成稀H2SO4后，反应逐渐停止，由H2SO4的量可知，被还原的量应小于0.45 mol。 ==== 2.在热的稀H2SO4中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（ ） ①无明显现象，因为不发生反应 ②铜片溶解，溶液变蓝 ③铜片上有气体 ④铜片溶解，有SO2生成 ⑤铜片变黑有H2放出 A.④⑤ B.②④ C.② D.③④ 【解析】选C。发生的反应有：2Cu+O2 △ 2CuO，CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。 ==== 3.在加热条件下，木炭和浓H2SO4可发生反应：C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O，关于该反应下列叙述不正确的是（ ） A.该反应中碳作还原剂 B.该反应中浓硫酸发生还原反应 C.该反应中浓硫酸表现强氧化性 D.每有0.1 mol CO2生成，就转移0.2 mol电子 【解析】选D。在木炭与浓H2SO4的反应中，碳被浓H2SO4氧化，碳作还原剂，浓H2SO4被还原发生还原反应，每有0.1 mol CO2生成转移的电子的物质的量为0.4 mol，故D错。 ==== 知识点二：硝酸 4.（双选）下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是（ ） A.Ag B.Cu C.Al D.Fe 【解析】选A、B。常温下Ag、Cu能与浓硝酸反应，而Al、Fe却被钝化。 5.（双选）打开盛有下列试剂的试剂瓶，有白雾出现的是（ ） A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.稀硝酸 D.浓盐酸 【解析】选B、D。浓硝酸、浓盐酸具有挥发性， ... ...
