化学反应中的能量变化（ 第二课时）

（A18）11-12高中化学大纲版、第三册、、第3章、第3节、化学反应中的能量变化（ 第二课时） 第二课时 ［引言］从前面的学习我们知道，物质在发生化学变化的同时，也伴有能量的变化。物质的化学变化我们用化学方程式表示，那么，如果我们要同时表示出热量变化，又应该对化学方程式进行怎样的修正或补充呢？本节课我们就来探讨这个问题。 ［板书］第三节 化学反应中的能量变化（第二课时） ［师］请大家分析H2与Cl2在一定条件下生成HCl的反应。 ［板书］H2＋Cl2===2HCl ［问］该反应表示的含义有哪些？ ［学生回答］甲：表示出反应物是什么，生成物是什么（或表示H2与Cl2反应生成HCl） 乙：表示了反应物和生成物的物质的量比（或表示1 mol H2与1 mol Cl2反应可生成2 mol HCl）。 丙：表示了反应物和生成物的粒子个数比（或表示1个H2分子与1个Cl2分子反应可生成2个HCl分子）。 丁：表示了反应物和生成物的质量比（或表示2 g H2与71 g Cl2 反应可生成73 g HCl）。 ［教师总结］大家回答得都很正确。概括起来我们可以说：化学方程式只表明了反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的情况，即表明了化学反应中的物质变化和质量守恒。 ［板书］化学方程式表明了化学反应中的物质变化和质量守恒。 ［设问］从上课所学知识我们知道：1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl可放出184.6 kJ的热量，即该反应的反应热为184.6 kJ/mol，那么，上述反应式有没有给我们提供一些有关能量的信息呢？ ［学生回答］没有！ ［引导、设问］在我们上节课学习反应热时，我们知道，每一个具体的化学反应都对应有一个反应热。那么，我们应该怎样用反应热表示出上述反应的能量变化呢？ ［学生回答］ΔH=－184.6 kJ/mol ［教师板书］H2＋Cl2===2HCl；ΔH=－184.6 kJ/mol ［问］上述表示方法是否能准确地表示出化学反应中的热量变化呢？ ［甲种回答］能！ ［乙种回答］不能！ ［承接］到底哪一种回答正确呢？让我们先来思考以下问题： ［投影思考题］ 1.1 g H2O 变成水蒸气需要升温还是降温？ 2.液态水转化成气态水的过程是吸热还是放热？ 3.1 g 液态水和1 g 气态水所具有的能量是否相同？谁的大？谁的小？ ［学生思考后回答］1 g 液态水变成1 g 水蒸气需要升温；水变成水蒸气的过程为吸热过程；1 g 水和1 g 水蒸气所具有的能量不同，水蒸气所具有的能量大于水具有的能量。 ［师］很好！事实上，水的三态变化就是水的能量发生了变化所致。水发生状态变化时的能量变化我们可图示如下： ［投影展示］ 水发生状态变化时的能量变化 ［讲解］由上图可以看出，冰熔化为水时，需要吸收热量，水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。因此，水在蒸气状态时所具有的能量与液态或固态时所具有的能量是不相同的。也就是说，物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。 ［承转］据此回答：1 mol 气态的H2和Cl2生成HCl时，若生成HCl的状态不同，其释放的能量是否相同？并比较生成液态HCl和气态HCl时，其放出的能量何者大，何者小？ ［学生思考后答］1 mol 气态的H2和Cl2反应，若生成HCl的状态不同，其释放的能量也不同；且生成液态HCl时反应放热多。 ［师］十分正确！ 如此说来，该形式（指黑板上：H2＋Cl2===2HCl；ΔH=－184.6 kJ/mol）能准确表示出化学反应中的热量变化吗？ ［生］不能！ ［追问］你觉得还应该怎样完善？ ［生］表明上述反应式中各物质的状态。 ［师］很好！为了简便，我们常用“s”表示固态，“l”表示液态，“g”表示气态。由于184.6 kJ/mol是1 mol 气态H2和1 mol 气态Cl2反应生成2 mol HCl 气体时的反应热，故我们可把上式完善为： ［板书］H2（g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH=－184.6 kJ/mol ［讲解］上述式子表明：1 mol 气态H2与1 mol 气态Cl2反应生成2 mol ... ...