（A34）2011-2012高中化学大纲版、第三册、、第6章、第3节、物质检验实验方案的设计（备课资料）

（A34）2011-2012高中化学大纲版、第三册、、第6章、第3节、物质检验实验方案的设计（备课资料） ●备课资料 一、物质的分离与提纯 在生产和生活中，我们接触到的物质大多是混合物。为了适应各种不同需要，我们经常要把混合物里的几种物质分开，分别得到纯净物，这个过程叫混合物的分离。物质的提纯是把混合物中的杂质除去以得到纯净物的过程，在提纯过程中，杂质不必还原成原物质。根据混合物各成分的物理性质或化学性质的不同，用不同的方法进行分离或提纯。物质的分离和提纯也是重要的基本操作。 (一)物理方法 根据物质不同的物理性质来分离混合物。 1.过滤法 是将溶液中不溶性物质分离出来的方法。整个操作要掌握三靠二低的原则(如下图)。操作要求： (1)制做过滤器 折叠滤纸的角度应与漏斗角度相同，滤纸的边缘应比漏斗口低0.5厘米，剪去滤纸多余部分，手指按住滤纸三层的一边，用水把滤纸润湿，使滤纸紧贴漏斗的内壁，没有空隙，不留气泡，以保证过滤的速度。 (2)过滤 ①将过滤器放在漏斗架或铁架台的小铁圈上，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 ②左手持玻璃棒，棒的下端轻轻接触三层滤纸。 ③右手握烧杯，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使液体沿棒缓缓流下，液面至离滤纸边缘0.5厘米处停止加液。 (3)洗涤 ①若要收集滤液，在将混合液全部过滤后，用清水2~3毫升冲洗曾盛过混合液的烧杯，用玻璃棒引导沿滤纸内四周注入漏斗里，再用清水冲洗滤纸四周上的附着物。反复冲洗两次，目的是使烧杯和滤纸上残存的溶质尽可能转入滤液。要注意观察滤液颜色，如果滤液浑浊，应把滤液再过滤一次。 ②若要得到纯净的沉淀物，则需对沉淀物反复洗涤(加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续几次)。 2.结晶法 几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同种溶剂里溶解度的不同，可用结晶法分离。 例如结晶法分离硝酸钾和氯化钠。从溶解度曲线图可知：硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，氯化钠则受温度影响小。可以把混合物在较高温度下制成饱和溶液，降温，部分硝酸钾结晶析出，过滤后得到较纯的硝酸钾。若欲得到更纯的晶体，可反复使用结晶法、重结晶法。另一物质氯化钠仍在溶液中，加热蒸发掉溶剂，使氯化钠成为晶体析出。 3.蒸馏法 用来分离沸点不同但又互溶的液体混合物。其操作过程是 液态混合物气态液态 因沸点不同，可以在不同温度时，收集到不同的物质。蒸馏水的制备和石油的分馏，都是利用这个原理。实验室蒸馏装置如图所示。操作注意： ①蒸馏烧瓶内放碎瓷片，外垫石棉网。 ②使温度计水银球上缘恰与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线上。 ③冷却水自下而上不断流动，与热蒸气方向相反，以充分进行热交换。 4.分液法 用于把两种密度不同、又不互相混溶的液体分开。操作应在分液漏斗里进行。具体方法： ①把待分离的液体混合物注入分液漏斗，盖好玻璃塞，注意使塞上凹槽对准漏斗口径上的小孔。 ②把分液漏斗置于铁架台上，分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁静置，待液体分层。 ③打开漏斗下方的旋塞，使液体慢慢流至烧杯中，待下层液体流完，立即关闭旋塞。 ④把上层液体从分液漏斗上口倒出。 5.萃取法 利用一种物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。能提取溶质的溶剂叫萃取剂。 (1)萃取剂的选择 ①溶质在萃取剂中的溶解性应大于在原溶剂中的溶解性。 ②萃取剂与原溶剂互不相溶。 (2)操作方法 ①把溶液和萃取剂都注入分液漏斗。 ②右手压住分液漏斗上端塞子，左手握住旋塞部，充分振荡。 ③把分液漏斗放在铁架台上，静置，待溶质进入萃取剂、两种液体分层后即可分液。 ④蒸发萃取剂可得纯净物。 6.升华法 利用某些物质具有升华的特性，将它与无升华特性的固体分离的方 ... ...