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课件网) 学习目标： 认识化学反应速率； 学会化学反应速率的简单计算，探究同一反应中用不同物质表示化学反应速率的规律。 重点 化学反应速率的概念、表示方法及简单计算。 思考与交流 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ 溶洞 爆炸 被腐蚀的金属 思考与交流 你了解以上反应进行的快慢吗？ ●炸药爆炸 ●金属锈蚀 ●食物腐败 ●离子反应 ●塑料老化 ●溶洞形成 快 快 慢 慢 慢 慢 化学反应的快慢是相对的！ 新概念 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。 什么是定性？什么是定量？ 思考？： 新概念 例如：我们学过物理都知道： （1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。 （1）就是定性描述 （2）就是定量描述 属于基本常识 属于科学素养 思考 如何定量地判断一个化学反应的速率呢？ 学科连接 在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小 v ＝ △s △t 1、化学反应速率的定义： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 (物质的量浓度) 某一物质的化学反应速率的计算式为： v = ——— (v只为正值) 试根据以上计算式推出v的单位是什么？ ⊿c ⊿ t 一、化学反应速率 mol/(L?min) 或 mol/(L?s) 练习：在3H2 + N2 = 2NH3中，２min内H2的浓度由0.7 mol·L-1降到 0.１mol·L-1；N2的浓度由0.４mol·L-1降到 0.２mol·L-1；NH3的浓度则增加了 0.４mol·L-1，分别用 H2 、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率，并求出它们的比值。 v(H2)=0. 3mol/（L·min） v(N2)=0.1mol/（L·min） v(NH3)=0.2mol/（L·min） 3：1：2 例：反应4NH3+5O2 == 4NO+6H2O(g) 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 若用NH3 来表示呢? 若用H2O(g)来表示呢? v(NO)=0.002mol/（L·s） v(O2)=0.0025mol/（L·s） v(NH3)=0.002mol/（L·s） v(H2O)=0.003mol/（L·s） 例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ 问题2：此反应的同一种速率用不同物质表示为什么数值不同？请求出它们的比值？你能否发现它们的比值有何规律?为什么? v(NO)=0.002mol/（L·s） v(O2)=0.0025mol/（L·s） v(NH3)=0.002mol/（L·s） v(H2O)=0.003mol/（L·s） 注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示_____反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定_____化学方程式中相应的化学计量数之比。 3、化学反应速率均用_____值来表示. 且表示的是_____速率而不是_____速率. 同一个 等于 正 平均 瞬时 随堂练习1： 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？ v（A）＝ △c（A） △t = 3.0mol/L 10s ＝0.3mol/(L ? s) 注意：这里的反应速率指10s内的平均速率！ 练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L ... ...
