2020_2021学年高中化学新人教版选修3第二章分子结构与性质单元评估（原卷板+解析版）

第二章　单元评估 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(每小题2分，共40分) 1．下列分子中含有两个π键的是(　C　) ①HCN(H—C≡N)　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2 A．①②③⑥　　B．③④⑤⑥　　C．①③⑥　　　D．③⑤⑥ 解析：含有两个π键的分子一般含有一个共价三键或两个共价双键。 2．下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是(　C　) A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．C===C键的键能等于C—C键键能的2倍 D．因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 解析：键角是描述分子立体结构的重要参数，如H2O中的两个H—O键的键角为105°，故H2O为V形分子，A项正确；键长的大小与成键原子的半径有关，如Cl的原子半径小于I的原子半径，Cl—Cl键的键长小于I—I键的键长，此外，键长还与成键数目有关，如乙烯分子中C===C键的键长比乙炔分子中C≡C键的键长要大，B项正确；C===C键的键能为615 kJ·mol－1，C—C键的键能为347.7 kJ·mol－1，二者不是2倍的关系，C项错误；O—H键的键能为462.8 kJ·mol－1，H—F键的键能为568 kJ·mol－1，O—H键与H—F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2跟H2反应的能力依次增强，D项正确。 3．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是(　B　) A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中 B．范德华力比氢键的作用还要弱 C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 解析：只有由分子组成的物质中才存在范德华力，A项错误；范德华力弱于氢键，B项正确；只有由分子组成且分子之间存在氢键的物质，其物理性质才由范德华力和氢键共同决定，C项错误；氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，D项错误。 4．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是(　D　) 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C NF3 sp2 四面体形 平面三角形 D NH sp3 正四面体形 正四面体形 解析： 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A SO2 sp2 平面三角形 V形 B HCHO sp2 平面三角形 平面三角形 C NF3 sp3 四面体形 三角锥形 D NH sp3 正四面体形 正四面体形 5.在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n小集团。在一定温度下，(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着，形成四面体(如图所示)。(H2O)n的n＝5时，下列说法法正确的是(　B　) A．(H2O)n是一种新的水分子 B．(H2O)n仍保留着水的化学性质 C．1 mol(H2O)n中有2个氢键 D．1 mol(H2O)n中有4 mol氢键 解析：(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质。(H2O)n中每个氢原子平均形成一个氢键，即1 mol (H2O)n中有2nNA个氢键(NA为阿伏加德罗常数的值)。 6．下列有机物分子中有3个手性碳原子的是(　D　) A．乳酸　CH3—CHOH—COOH B．甘油　CH2OH—CHOH—CH2OH C．脱氧核糖　CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO D．核糖　CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO 解析：乳酸CH3—CHOH—COOH中次甲基上的碳原子连有四个不同的原子或原子团，故只有1个手性碳原子，A项错误；甘油CH2OH—CHOH—CH2OH中没有手性碳原子，B项错误；脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO中次甲基上的碳原子连有四个不同的原子或原子团，故含有2个手性碳原子，C项错误；核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO中次甲基上的碳原子连有 ... ...