化学能转化为电能 一、选择题(每小题4分，共44分，每小题只有一个正确选项) 1．如图所示进行实验，下列说法不正确的是( B ) A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转 D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋ 解析：装置甲发生反应Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，锌片上有气泡产生，装置乙属于原电池装置，铜为正极，发生反应2H＋＋2e－===H2↑，铜片上有气泡产生，A正确；装置甲中没有发生电能的转化，B错误；装置乙是一个原电池装置，锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到指针偏转，C正确；装置乙中，Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，D正确。 2.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是( B ) ①Zn为正极，Cu为负极； ②H＋向负极移动； ③电子是由Zn经外电路流向Cu； ④Cu极上有H2产生； ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol； ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋ A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④ 解析：在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向Cu；负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故每转移1 mol电子时，产生0.5 mol H2；在溶液中H＋向正极移动，SO向负极移动。故①②⑥错误，③④⑤正确，选B项。 3.如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是( D ) A．N上有气体放出 B．M为负极，N为正极 C．化学能转变为电能的装置 D．导线中有电流通过，电流方向由M到N 解析：根据题意可知，M为负极，N为正极，且N极上有H2放出，导线中电流应从N到M。 4．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是( C ) 选项 A B C D 电极材料 Zn Fe Cu Al 电极材料 Cu Zn Ag C 电解质溶液 CuCl2溶液 H2SO4溶液 CuSO4 NaOH溶液 解析： 选项 能否 理由 A 能 Zn为负极，Cu为正极，自发的氧化还原反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ B 能 Zn为负极，Fe为正极，自发的氧化还原反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ C 不能 无自发进行的氧化还原反应 D 能 Al为负极，C为正极，自发的氧化还原反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 5．如图所示的电池，下列有关说法正确的是( D ) A．该电池负极反应为2Fe2＋－2e－===2Fe3＋ B．当有6.02×1023个电子转移时，Fe电极减少56 g C．石墨电极上发生氧化反应 D．盐桥中K＋移向FeCl3溶液 解析：该原电池中，铁作负极，石墨作正极。负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，A项错误；当有6.02×1023个电子转移时，Fe电极减少的质量为××56 g·mol－1＝28 g，B项错误；石墨作正极，正极上Fe3＋得电子发生还原反应，C项错误；盐桥中K＋移向正极，即移向FeCl3溶液，D项正确。 6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C； ③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为( B ) A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A 解析：金属与稀H2SO4组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H＋在其表面得到电子生成H2，外电路中电子流动方向由负极―→正极，电流方向则由正极―→负极。在题述原电池中，A—B—稀H2SO4原电池，A为负极；C—D—稀H2SO4原 ... ...
