2020_2021学年高中化学第二章化学反应与能量单元评估（原卷板+解析版）新人教版必修2

第二章　单元评估 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．下列关于化学反应的说法中正确的是(　D　) A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．一定条件下，使用催化剂只能加快正反应的反应速率 D．相同温度下，H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol·L－1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol·L－1的反应速率 解析：同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，A错；化学反应速率与反应是放热还是吸热无关，B错；催化剂同种程度地改变正逆反应速率，C错；同一反应中，物质的浓度越高，反应速率越大，D正确。 2．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是(　A　) A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．等质量的S(g)完全燃烧放出的热量小于S(s) C．白磷比红磷稳定 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为吸热反应 解析：金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；由图知固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，B错误；由图知白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C错误；由图知D项反应为放热反应，D错误。 3．某温度下按右图所示安装实验装置，在锥形瓶内放入6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，10 s时收集到H2的体积为50 mL(标准状况下为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　A　) A．用锌粒表示10 s内的反应速率为0.013 g·s－1 B．忽略锥形瓶中溶液体积的变化，用H＋表示10 s内的反应速率为0.01 mol/(L·s) C．忽略锥形瓶中溶液体积的变化，用Zn2＋表示10 s内的反应速率为0.005 mol/(L·s) D．用H2表示10 s内的反应速率为0.004 mol/(L·s) 解析：Zn和稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，收集到H2的物质的量n(H2)＝＝0.002 mol，锌粒为固体，其浓度可视为不变，不能用来表示反应速率，A错误；用H＋表示10 s内的反应速率为＝0.01 mol/(L·s)，B正确；v(Zn2＋)＝v(H＋)＝0.005 mol/(L·s)，C正确；v(H2)＝＝0.004 mol/(L·s)，D正确。 4．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。 关于此反应的说法错误的是(　A　) A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应 解析：根据图示可知该反应中反应物是一种，生成物是两种，该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但有的分解反应如2H2O2===2H2O＋O2↑是放热反应，A错误，D正确；根据图示可知反应进行并不彻底，故该反应是可逆反应，B正确；该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确。 5．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： 甲：C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g) 乙：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g) 现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变　②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等　④绝热时，反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　D　) A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤ 解析：①由于乙反应前后气体的物质的量相等且都是气体，其平均相对分子质量始终不变，所以混合气体平均相对分子质量不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故①错误；②乙反应前后气体的物质的量相等，其压强始终不变，所以恒温时气体压强不变 ... ...