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课件网) 楠木中学 刘定平 (第一课时) 教学目标 （1）掌握钠的两种重要氧化物的性质 （2）了解钠的氧化物的主要用途 （１）掌握研究化学基本方法 （ 2 ）通过对过氧化钠和氧化钠的学习，培养学生比较学习法 （3）完善学习的实验能力和创造思维能力 知识目标： 能力目标： 教学目标 怎么办？ 教学过程 今天 我们却要用水和二氧化碳来点火， 大家相信吗 小魔术 用水点火 吹气生火 [小魔术] “吹气生火” ：用一长玻璃管向脱脂棉吹气，观察现象。 第二节 钠的化合物 教学过程 一、过氧化钠（ Na2O2 ） 1.物理性质: 淡黄色固体粉末。 2.化学性质（探究与水，二氧化碳的反应） 教学过程 实验现象： 实验结论： 实验步骤： 化学探究实验的基本方法： 设计研究方案具体包括: 1.确定研究对象 2.设计研究方案--主要验证什么？ 实验步骤： A.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中。 B.用带火星的木条伸进试管中,检验生成的气体,用手触摸试管底部感觉温度的变化. C.向反应后的试管中滴加2 –3滴酚酞试液,观察酚酞试液是否变化 过氧化钠与水的反应【学生实验2–5 】 Na2O2与H2O的反应产物是什么？ 实验探究一： 实验现象: A.有大量气泡产生. B.带火星的木条复燃，试管底部温度升高 C.酚酞试液变成红色. 实验结论: A. 过氧化钠与水剧烈反应，生成气体 B. 有氧气产生，反应放热 C. 有碱生成 反应原理: 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 实验探究二： 蘸有Nａ２O２的脱脂棉与CO２的反应。 演示实验 现象：脱脂棉在集气瓶中燃烧 对现象的理解：过氧化钠与CO2 反应放出大量的热，同时产生氧气；因而导致脱脂棉燃烧。 方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 讨论1：过氧化钠与水，二氧化碳的反应是否氧化还原反应，如是，用双线桥法标出电子转移的情况？ 失 2e 得 2e 氧化剂和还原剂均为过氧化钠 过氧化钠与水反应的实质： (1) Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2(复分解) (2) 2H2O2＝2H2O+O2 ↑（氧化还原反应） × 2+(2)得总反应方程式： 2Na2O2＋4H2O＝4NaOH ＋2H2O ＋O2↑ 讨论2：过氧化钠极易与水、二氧化碳反应，在实验室应如何保存过氧化钠呢？ 3、保存： 4、用途： 隔绝空气和水，密封保存。 用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源，漂白剂。 讨论3：到目前为止，你学过的能够产生氧气的反应有那些？如果在呼吸面具和潜水艇中作为 供氧剂，你会选择哪种物质？利用什么原理？为什么？ 教学过程 二、氧化钠（Na2O） Na２O是一种白色固体，也能与H２O与CO２反应，分别生成NaOH和Na２CO3。 化学方程式：Na２O＋H２O=NaOH Na２O＋CO２= Na２CO3 名 称 过氧化钠 氧化钠 化学式 及化合价 颜色 状态 与H2O 反应 与CO2 反应 两者稳定性，氧化性比较 Na2O2 -1 +1 Na２O -2 +1 淡黄色固体 白色固体 Na２O＋H2O = 2NaOH 2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3 ＋O2 Na２O＋CO２=Na２CO3 稳定，强氧化剂 2Na2O＋O2 2Na2O2 不稳定，非强氧化剂 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 过氧化钠与氧化钠性质比较 归纳小结、作业布置 过氧化钠的性质 一.过氧化钠：Na2O2 淡黄色固体粉末 1.与水反应： 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2.与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 3.保存： 密封保存 4.用途： 供养剂，漂白剂等 二.氧化钠：Na2O 1.与水反应：Na２O＋H2O = 2NaOH 2.与二氧化碳反应：Na２O＋CO２=Na２CO3 1.对Na2O、Na2O2的叙述正确的是（ ） A.Na2O与Na2O2均可以与HCl反应，故二者皆为碱性氧化物 B. Na2O在一定条件下可以转化为Na2O2 C. Na2O和水反应为化合反应，而Na2O2 与水反应为氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 D.在呼吸面具中， Na2O2常作供养剂，而Na2O不能 B D 反馈练习 反馈练习 2.金属Na放置在 ... ...
