2.1 钠及其化合物 课件（2课时,24+26张ppt）

(课件网) 钠及其化合物（第二课时） 二、钠的几种化合物 Na2O2 1 氧化钠和过氧化钠 Na2O 任务一 氧化钠和氧化钙一样，属于碱性氧化物。请预测 氧化钠能与哪些物质发生反应。 Na2O + H2O 2NaOH H2O 碱性氧化物 碱 Na2O + CO2 Na2CO3 酸性氧化物 Na2O + 2HCl H2O + NaCl 酸 任务二 预测过氧化钠与水反应会生成什么物质？ 实验现象 结论 过氧化钠与水反应 木条复燃 生成氧气 pH试纸变蓝 生成碱 试管外壁发烫 反应放热 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH? + O2↑ 过氧化物及超氧化物（如KO2）与含有CO2和水蒸汽的空气接触时，既能产生O2，又能吸收空气中的CO2。利用该技术将药板装备于潜艇、宇宙飞船、呼吸面具等密闭环境中，供人们呼吸应急使用。 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 其主要化学反应方程式（以Na2O2为例）如下： 物质 Na2O Na2O2 类别 构成粒子 性质 用途 碱性氧化物 过氧化物 -2 Na+ 、O2? Na+ 、O 2? 2 -1 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 -1 -2 0 供氧剂等 结构 性质 决 定 用途 决 定 -1 -2 0 2 碳酸钠和碳酸氢钠 避免高温受热 防止受潮 制作面包类食品时，常用碳酸氢钠和固体酸性材料做成的膨松剂，这种膨松剂在接触水时会产生气体，烘焙时会产生更多气体，使面包更为松软。 任务三 碳酸钠和碳酸氢钠的外观相似，如何鉴别？ Na2CO3 白色粉末 NaHCO3 白色细小晶体 （1）外观 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1 g） 盐 Na2CO3 NaHCO3 （2）向两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；用手触摸试管壁，感受热量变化 结论与解释 加几滴水后，结块变成晶体；温度上升 无水碳酸钠遇水生成有结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·xH2O），并伴随放热现象。 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1 g） 盐 Na2CO3 NaHCO3 （2）向两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；用手触摸试管壁，感受热量变化 结论与解释 无水碳酸钠遇水生成有结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·xH2O），并伴随放热现象。 加几滴水后，结块变成晶体；温度上升 加几滴水后，少部分溶解；温度下降 碳酸氢钠能溶于 水，并伴随吸热现象。 盐 Na2CO3 NaHCO3 （3）继续向（2）的试管中分别加入5 mL水，用力振荡。 初步结论 振荡后可溶解 固体量有所减少 溶解度（20℃） Na2CO3：21.5 g NaHCO3：9.6 g 碳酸钠和碳酸氢钠均能溶于水， 碳酸钠溶解性更强。 盐 Na2CO3 NaHCO3 （4）分别向（3）所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液 初步结论 溶液变红 （较深） 溶液微红 两种物质的水溶液均呈碱性， 且碱性：Na2CO3＞NaHCO3。 盐 Na2CO3 NaHCO3 （5）分别加热Na2CO3 和NaHCO3，观察现象。 初步结论 无明显现象 试管口有小液滴出现，澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ 碳酸钠较稳定，受热不易分解。 碳酸氢钠不稳定，受热易分解 （6）与酸反应 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应装置 等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生CO2更多。 物质 Na2CO3 NaHCO3 类别 钠盐 碳酸盐 钠盐 碳酸氢盐 构成 粒子 Na+ 、CO 2? 3 Na+ 、HCO ? 3 结构 性质 决 定 用途 决 定 （1）厨房去油污，为什么建议用碳酸钠而不是用碳酸氢钠？ 任务四 请结合性质解释用途 碳酸钠碱性强 （2）治疗胃酸过多为什么选用碳酸氢钠而不用碳酸钠？ NaHCO3碱性弱，对人体伤害小，且见效迅速 任务四 请结合性质解释用途 化工之母———纯碱 1940年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是： 1.CO2 +H2O + NH3 + NaC ... ...