第3节 酸和碱的反应 学习目标 1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质； 2.掌握复分解反应的概念并会判断一个反应是否为复分解反应； 3.了解中和反应在实际生活中的应用。 OH- 酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？ 一、中和反应 【实验8-13】酸与碱能否发生化学反应 提出问题：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？ 你能根据酸和碱的性质，设计实验来验证你的猜想吗？ 参考方法： ①向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液后再滴加稀盐酸； ②向盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液后再滴加氢氧化钠溶液； ③用pH试纸测反应过程中溶液的酸碱性。 现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。 参考实验 思考：在此实验过程中，烧杯中溶液的pH如何变化？ 放热 H+ + OH? == H2O HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2+ 2H2O 写出三个酸与碱发生中和反应的实例： KOH + HNO3 == KNO3+H2O 盐 酸+碱 盐+水 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 （ ） A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色 C．由红色变为无色 D．由无色变成红色 C HCl + NaOH == NaCl + H2O CuSO4?+ Ca(OH)2?== CaSO4 + Cu(OH)2↓ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 这三个化学 反应方程式 有什么特点？ 观察下列化学方程式： 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 交流讨论：比较分析化合、分解、置换、复分解等反应，并归纳出它们各自的特点。 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 项目 酸的主要化学性质 与指示剂作用 紫色石蕊 无色酚酞 酸碱相互反应 与氧化物反应 与盐反应 与较活泼金属反应 使紫色石蕊溶液变红 无色酚酞溶液不变色 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气 酸的通性 项目 碱的主要化学性质 与指示剂作用 紫色石蕊 无色酚酞 酸碱相互反应 与氧化物反应 与盐反应 与较活泼金属反应 使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红 酸 + 碱 → 盐 + 水 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 碱 + 盐 → 新盐 + 新碱 碱的通性 二、中和反应的应用 1.改变酸性或碱性土壤 鱼塘撒石灰，中和鱼塘底泥中过多的有机酸 利用熟石灰中和土壤和某些水源的过多酸性 雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH＜5.6 的雨水称为酸雨。 酸雨对农作物等植物的生长是不利的 2. 废水处理 酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。 思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？ 中和蚊虫叮咬时“注射”的甲酸可以用肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油。 3. 医药应用 胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3） 属于 利用 中和 反应 吗？ 食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ） A、食盐 B、食醋 C、香油 D、味精 B 课堂小结 酸和碱的反应 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应 中和反应的应用 改良酸性或碱性土壤 废水处理 医药应用 表达式：酸+碱→盐+水 实质：H+ + OH- = H2O 中和反应 复分解反应 AB + CD → AD + CB 课堂小结 酸和碱 ... ...
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