2020-2021学年苏教版（2019）高中化学必修一教案：专题4 硫及环境保护 防治二氧化硫对环境的污染 （ Word版含解析，2课时打包）

专题4 硫及环境保护 第3单元 防治二氧化硫对环境的污染 本节教材位于专题四《硫及环境保护》的第三单元，在学习本节内容前，学生已经学习了有关二氧化硫及硫的化合物的知识，接触到了很多反应，对本节内容的学习有一定帮助。同时本节内容的学习能加深学生对环境保护的必要性及紧迫性的认识，使学生认识到化学与生活、生产、环境息息相关。 教学目标：1、了解二氧化硫的危害，掌握酸雨的形成过程及其防治方法； 会解决空气质量评价的相关习题； 掌握雾霾的相关知识。 核心素养：通过学习知识，结合生产实际，总结酸雨的形成及危害，使学生构建知识网络，加深对环境保护的正确认识。通过揭示问题、讨论释疑、学习对比等多种科学探究方法，使学生学会由事物的表象分析事物的本质和变化，提高学生能力。 1、掌握酸雨的形成过程及其防治方法； 2、会解决空气质量评价的相关习题； 学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。 【引入】展示二氧化硫对环境造成的污染的图片，思考如何利用SO2的性质和含硫物质的转化规律， 防治SO2对环境的污染？ 【过渡】 思考：学生阅读课本内容，了解硫元素在自然界的循环过程，回答下列问题： SO2的来源有哪些？ 2、SO2的主要危害是什么? 【学生活动】回顾并完成： 化石矿物的风化分解、燃烧、火山爆发等 造成土壤酸化、酸雨等 【展示】SO2主要来源 主要来自化石燃料的燃烧 （2）含硫矿石的冶炼 （3）硫酸、磷酸、纸浆等工业排放的废气 【过渡】 “空中死神”———酸雨 思考：1、酸雨的危害有哪些？ 2、酸雨是怎么形成的？ 3、如何防治酸雨？ 【讲解】酸雨的危害 1、影响水生物的繁殖； 2、使土壤肥力下降，逐渐酸化； 3、加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。 【讲解】酸雨的形成 （1）SO2 + H2O= H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 （2）2SO2 + O2 =2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 转化为SO3时需要催化剂，且催化剂来自于空气里烟尘中的金属氧化物 【讲解】酸雨的防治 我们知道引起酸雨的物质是：SOx（SO2和SO3） 那么，酸雨的防治，应该减少SO2的排放。减少SO2的排放的方法可以是： （1）开发新能源，减少化石燃料的燃烧 （2）对燃煤烟气进行脱硫处理 【过渡】思考：实验室用哪种碱液吸收尾气SO2？ 工业上选用哪种碱液吸收尾气SO2？ 【学生活动】回顾并完成： 实验室用NaOH：2NaOH + SO2 = H2O + Na2SO3 工业上选用Ca(OH)2 ：Ca(OH)2 + SO2 = H2O + CaSO3 【讲解】工业上需同时考虑：环保、成本、工艺流程简单等因素。 【讲解】燃煤烟气脱硫 石灰石－石膏法 SO2 + CaCO3 = CaSO3+CO2↑ 2CaSO3 +O2 = 2 CaSO4 氨脱硫法 SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO4 上述处理法既可以消除污染，同时可以得到石膏（CaSO4·2H2O）和硫酸铵（化肥）。 【过渡】思考：阅读课本，分析空气质量指数的标准是什么？ 空气质量指数与空气质量的关系？ 【讲解】空气质量指数（AQI）:是根据空气中的细颗粒物（PM2.5）、可吸入颗粒物（PM10）、SO2、NO2、O3、CO的浓度计算出来的数值。 空气质量指数越小，空气质量越好。 强调：颗粒物直径为2.5μm 1μm=1 10-6m μm：微米 【过渡】思考：每天都更新的和发布的空气质量指数是如何确定的？空气质量等级如何确定？ 【讲解】首先测定细颗粒物（PM2.5）、可吸入颗粒物（PM10）、SO2、NO2、O3、CO的浓度，再换算成对应的质量指数，其中指数最大的污染物会被确定为首要污染物，其指数即为该地区的空气质量指数。 空气质量指数越大，空气质量等级污染程度越高。 【过渡】思考：近年来，我国许多地区受到了雾霾天气的干扰。那么，什么是雾霾？ 【讲解】雾霾：大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空中，这些颗粒物吸附空气中的水蒸气形成雾滴， ... ...