4.1 原电池 课件（2课时,22+26张ppt）

(课件网) 第四章 化学反应与电能 第一节 原电池 课时1 原电池原理 目 录 原电池原理 原电池的设计 01、 02、 03、 原电池原理的应用 原电池原理 概念 将_____转化为_____的装置，称为原电池，其反应实质是自发的氧化还原反应。 化学能 电能 锌铜原电池工作原理 逐渐溶解 红色物质析出 偏转 流出 流入 氧化 还原 盐桥 (1) 成分：含有琼胶的KCl饱和溶液。 (2) 离子移动方向：Cl－移向___极区，K＋移向___极区。 正 负 (3) 作用：①通过离子在盐桥中的定向移动，使两个隔离的 电解质溶液连接起来，可使电流持续传导。 ②将两个半电池完全隔开，使副反应减至最低程 度，可以获得单纯的电极反应，有利于最大程 度地将化学能转化为电能。提高原电池效率。 原电池的构成条件 1.具有 不同的两个电极。 2. 溶液。 3.电极间形成 。 4.能自发进行的 反应 活动性 电解质 闭合回路 氧化还原 例题：有下列装置 其中是原电池的是_____，两极反应式： 负极_____，正极：_____。 原电池的设计 (1)外电路 负极(_____的物质) 正极(较稳定的金属或能导电的非金属)。 原电池设计关键 还原性较强 (2)内电路 将两极浸入_____溶液中，使阴、阳离子做_____。阴离子移向___极，阳离子移向___极。 电解质 定向移动 负 正 原电池原理的应用 加快氧化还原反应的速率 如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，能使 产生H2的速率加快。 比较金属活动性强弱 设计原电池装置 两极材料、电解质溶液的选择、盐桥等。 注意：对于“Mg—NaOH(aq)—Al”原电池负极为Al，对于“Cu—浓HNO3—Al(Fe)”原电池负极为Cu。 如图所示，甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是(　　) A．甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)＋Co2＋(aq) = Co(s)＋Cd2＋(aq) B．反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq) = Cd(s)＋2Ag＋(aq)能够发生 C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D．乙电池中有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出 B　[根据甲、乙装置分析可知A项正确，且可推知Cd的活泼性强于Ag，故Ag不能置换出Cd，B项错误。] 感谢观看 Thank you for watching