高三化学一轮复习：物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验

物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验 1. 有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl— B．肯定有A13+、Mg2+、SO42— C．肯定有K+、HCO3—、MnO4— D．肯定有A13+、Mg2+、HCO3— 2. 下列有关实验的说法正确的是 A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C.制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中 D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32- 3. 离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 4. 下列离子检验的方法不合理的是 A.NH4+—气体法 B.I-—沉淀法 C.Fe3+—显色法 D.Ca2+—气体法 5.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 A.Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3）2 (FeCl3溶液） B.NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液） C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液） D.(NH )3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液） 6. 右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B.锌粒和稀硫酸制氢气 C.浓盐酸和二氧化锰制氯气 D.电石和水制取乙炔 7. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ 8. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 SO2 CaCl2 A．②③④ B．①②③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 9. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验： ① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ② 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol ③ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A.K＋一定存在 B．该溶液中含CO32 －离子的浓度为0.1 mol/L C.Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 10.下列试剂：①氯水②纯碱晶体③五氧化二磷④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们长期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中，由于发生氧化还原反应而变质的是 A.①④⑤ B.①②④⑤ C.②④⑥ D.①②③④⑤⑥ 11. 我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有： A.ClO3-、Cl- B. ClO-、Cl-、H+ C.NaClO、NaClO3 D.NaClO、NaCl 12. 某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中 ①.不含NO3-，也不含Fe3+ ②.含有NO3-、I-、Cl- ③.含I-，但不能确定是否含Cl- ④.含有Fe3+ A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 13. 在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶 ... ...