高三化学一轮复习-实验探究（1）2012（1）

实验探究（1） 1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ 2．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)： ①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0．100mol·L-1NaOH溶液 ②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸馏水 ③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和，用去体积为Vml ④加入25.0 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。请回答下列问题： (1)测定过程的正确操作顺序为 (填序号)。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式 (3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ，理由是 (4)某同学四次测定的V数据如下： 测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 Vml 15.4 12.9 13.1 13．O 请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数。 3.某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题： （1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。 （2）请帮他们完成以下实验报告： 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。 试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。 实验记录（划斜线部分不必填写）： 序号 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论 ① 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 Fe2+具有还原性 ② 在FeCl2溶液中加入锌片 Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe ③ 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ Fe3+具有氧化性 ④ Fe3+具有氧化性 实验结论： 。 （3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号） A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl－ E．SO2 F．NO2 （4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时 应该如何防止亚铁盐被氧化 。 4.测定有机物中碳和氢的质量分数，常用燃烧分析法，用氧化铜为催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO2和H2O；分别用装有固体NaOH和Mg(ClO4)2的吸收管吸收CO2和H2O。某课外活动小组，设计利用下图所示装置制取纯净干燥的乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子的个数比；甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯被氧化成CO2和H2O。请回答下列问题： （1）整套装置的连接顺序（按气流方向从左到右填写仪器的接口字母）： (不考虑吸收空气的CO2或H2O) A接 ， _____接_____，_____接 ， 接 ， 接J… （2）烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精，浓硫酸的作用是: ； （3）实验时应使烧瓶中溶液的温度迅速升至170℃，原因是 ； （4）乙装置的作用是 ，丙装置的作用是 ； （5）若实验前后，丁增重ag、戊增重bg，则测得乙烯分子中C、H原子的个数比为 ； （6）若测得的比值偏高，导致这种误差的可能的原因是 ； A.乙烯中混有少量的乙醚（C2H5OC2H5） B.乙烯进入燃烧管时，含有少量的水蒸气 C.乙烯中混有少量的CO D.乙烯进入燃烧管时，含有少量的CO2 （7）若仍用此装置测定某烃A的化学式。经测定：丁增重4.5g、戊增重8.8g， 则A的最简式为 ； 5．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 （2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤③中反应的离子方程式： 。 （4）步骤④中一系 ... ...