本专题整合提升 一、化学平衡方向的应用 1．根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态 压强对化学平衡状态的影响仅适用于有气体参加的反应，根据压强改变和化学平衡是否移动或移动的方向，可以判断物质的聚集状态，如可逆反应：2A(g)＋nB??2C(g)达到化学平衡后，若只增大压强，平衡向正反应方向移动，由此可判断B为气体；若增大压强，平衡并不移动，由此可判断B为固体或纯液体。 2．根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反应物和气体生成物化学计量数的相对大小 改变压强，化学平衡是否移动或移动的方向，与气体反应物和生成物化学计量数的相对大小有关。据此，由压强改变及其平衡移动的状况，可判断化学方程式中气体反应物和气体生成物之间的化学计量数的关系。例如，可逆反应aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)在反应过程中A的百分含量w(A)随压强p变化的曲线如左下图所示，则a＋b_____(填“>”“<”或“＝”)c＋d。由图示可知：增大压强，A的百分含量逐渐变小，即平衡向正反应方向移动。又因增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，故a＋b>c＋d。 根据化学平衡移动方向还可以判断方程式中某气体物质的化学计量数。例如，可逆反应：A(g)＋nB(g)??3C(g)，在恒温下，反应物B的转化率与压强p的关系如右上图所示，试确定n值是多少？由图示可知，增大压强，B的转化率不变，即平衡不移动，则1＋n＝3，解得：n＝2。 3．根据化学平衡移动方向，判断化学反应的能量变化 温度对化学平衡的影响与反应放热、吸热有关，根据温度改变及其平衡移动的方向，可以判断正、逆反应为吸热反应或放热反应。例如，可逆反应：A(g)＋B(g)??2C(g)达到平衡后，升高温度，C的体积分数增大，由此可判断正反应为吸热反应。 4．根据化学平衡移动方向，判断混合气体的平均相对分子质量 混合气体的平均相对分子质量为r＝，对于反应物和生成物都是气体的可逆反应，当外界条件改变时，不管平衡怎样移动，混合气体的质量始终不变，故混合气体的平均相对分子质量与混合气体物质的量成反比。若平衡向气体物质的量缩小的方向移动，混合气体的平均相对分子质量将变大；反之，混合气体的平均相对分子质量将变小。 5．根据化学平衡移动方向，判断反应物的平衡转化率 由于外界条件改变引起化学平衡移动，根据平衡移动的方向可以判断某反应物的转化率。其规律如下： (1)温度、压强对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变温度或改变气体反应的容器体积(改变压强)，若化学平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大；若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小。 (2)浓度对平衡转化率的影响： ①对于A(g)＋B(g)??C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，又加入一定量的A，则平衡向右移动，α(B)增大而α(A)减小，φ(A)增大。 ②对于aA(g)??bB(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，又加入一定量的A，可分以下3种情况进行分析： 注意：a、b、c三种情况，虽然平衡都向右移动[因为v正>v逆]，但移动的结果是新平衡与旧平衡相比，PCl5的转化率减小了(后加的没有原来的分解程度大)；HI的转化率不变(各种百分数不变，但质量、物质的量、浓度等都成比例地增大)；NO2的转化率增大了。 ③对于aA＋bB??cC(A、B、C均为气体)，若按a?b的比例又加入A和B，则分析方法和结果与单独加入C是一样的。 二、反应速率与平衡的区别与联系 1．区别 (1)化学反应速率表示反应的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，其数学表达式为v＝。研究对象可以是不可逆反应，也可以是可逆反应。 (2)化学平衡是研究可逆反应进行程度的问题，通常用平衡转化率、平衡常数等进行衡量。研究对象只能是可逆反应。 2．联系 化学平衡状 ... ...
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