第3章 第2节 第2课时 (十七) (45分钟 100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2011·合肥高二质检)能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是( ) A．Al3＋ B．OH－ C．H＋ D．HCO3－ 解析： 水的电离平衡右移，说明该微粒促进了水的电离，若水溶液显酸性，应使水电离出的H＋在溶液中多于OH－，即该微粒结合OH－。 答案： A 2．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是( ) A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体 C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释 解析： 在CH3COONa溶液里，存在CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－。A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，但[OH－ ]减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了[OH－]浓度，平衡左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D项不符合题意。 答案： C 3．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 解析： NH4＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而SO32－水解对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO－的浓度减小，加入Na2SO3固体时CH3COO－的浓度增大。 答案： A 4．(2011·宜春高二质检)常温下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的[OH－]分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a与b的关系为( ) A．a>b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b 解析： 在pH＝9的NaOH溶液中，[OH－]水＝[H＋]水＝[H＋]液＝10－9 mol·L－1，a＝10－9 mol·L－1；pH＝9的CH3COONa溶液，[OH－]水＝[OH－]液＝10－5 mol·L－1，b＝10－5 mol/L，即＝，a＝10－4 b。 答案： B 5．将0.1 mol下列物质溶于1 L水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是( ) A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4 解析： 不考虑水的电离。A项中阴离子为0.1 mol；B项中Mg(OH)2难溶于水，故电离出的OH－远小于0.1 mol；D项中SO42－为0.1 mol；而在C项中CO32－为0.1 mol，但CO32－在水中要水解，即CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－，从中看出水解后阴离子数增加，故选C项。 答案： C 6．(2011·高密高二质检)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是( ) A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液 解析： Na2CO3溶液只与盐酸反应，NaHSO4溶液只与NaOH溶液反应，排除A、D项；HCO3－水解呈碱性，NH4＋水解呈酸性，故B项可以看作在C项溶液的基础上加入NH4＋，溶液pH减小，故C项符合题意。 答案： C 7．将CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合，配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是( ) A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 解析： 在混合溶液中存在着下列平衡： CH3COOH??H＋＋CH3COO－① CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－② 因两种物质以等物质的量混合，且知溶液显酸性，据以上两式分析，显然①式产生的H＋多于②式产生的OH－，故A正确，B不正确；而在两式中都存在CH3COO－、CH3COOH两种粒子，所以CH3COOH的电离受到CH3COONa的抑制，而CH3COONa的水解也受到CH3COOH的抑制，故C、D正确。 答案： B 8．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2 ... ...
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