课题 溶解度 实验探究1 操作 向1g NaCl中加入4mL蒸馏水，充分振荡 再加入1g氯化钠，搅拌 现象 结论 能全溶 不能全溶 物质不能无限制地溶解在一定量的水中 【实验探究2】 在上述不能溶的NaCl的试管中，加入3mL蒸馏水，充分振荡。 能否溶解与溶剂的量有关 实验探究3 操作 现象 结论 改加1gKNO3 再加1gKNO3 加热 再加1gKNO3 冷却 能全溶 不能全溶 能全溶 能全溶 有固体析出 温度改变时，物质在水里溶解性不相同。 热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。 一、饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液：一定温度下一定量的溶剂中 不能再溶解某种物质的溶液 2、不饱和溶液：一定温度下一定量的溶剂中 能继续溶解某种物质的溶液 当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。 只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。 实验探究4 KMnO4固体 饱和食盐水 结论： 某种溶质的饱和溶液还可能溶解其它物质。 练习： 20℃时，将33g食盐加入100g水中， 食盐全部溶解，此时溶液的质量为 ，再向此溶液中加入3g食盐 又恰好全部溶解，则刚才的溶液为 溶液，现在溶液恰好饱和， 溶液的质量为 ，再向此溶液 中加入3g食盐，溶液的质量为 。 思考：饱和溶液和不饱和溶液怎样 相互转化？ 饱和溶液 不饱和溶液 ①升高温度(通常情况下) ②加入溶剂 ①降低温度(通常情况下) ②蒸发溶剂 ③加入溶质 思考：如何判断一定条件下某溶液 是否为饱和溶液？ (1)加少量溶质，看是否还能溶解； (3)稍微降温，看是否有固体析出 (溶解度随温度升高而增大的物质) (2)蒸发少量溶剂(温度不变)，看是否 有固体析出； 二、浓溶液和稀溶液 在一定量的溶液中，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的量较少的是稀溶液 思考： (1)浓溶液是否一定为饱和溶液？稀溶液是否 一定为不饱和溶液？ (2) 饱和溶液是否一定比不饱和溶液浓度大？ 同种溶液，同一温度下可比较 饱和 溶液 不饱和 溶液 稀 溶液 浓 溶液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 饱和 溶液 不饱和 溶液 浓溶液 稀溶液 小结 1、物质的溶解性 决定因素： 溶质和溶剂的性质 温度、压强等外界条件 二、溶解度 一种物质溶解在另 一种物质里的能力 回忆：碘在水和汽油中溶解性的比较。 NaCl KNO3 我溶解能力强，20℃时，50克水中最多可溶解18克。 那有什么了不起，我 10 ℃时，100克水中最多可溶解20.9克。 哼！我才用了50克水，你呢！100克… 我比你强！ 也不想想你的温度比我高呀！ 我在60 ℃，50克水最多溶解55克… 食盐与硝酸钾比，谁在水中的溶解能力更强…… KNO3 NaCl 讨论：如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？ 20℃ 40℃ 应该在同一温度下 NaCl KNO3 不行 能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？ 20℃，20g水 20℃，100g水 溶剂量应该相同 不行 能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？ 20℃，100g水 20℃，100g水 10gNaCl 10gKNO3 不行 应该达到饱和状态 能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？ 36gNaCl 31.6gKNO3 20℃ ， 100g水，饱和 20℃， 100g水，饱和 能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？ 可行 2、固体的溶解度 (溶解性的定量描述) (1)定义： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所能溶解的溶质质量（g），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 问题：固体物质的溶解度受哪些因素 的影响？ 溶解度的大小与温度有关 (2)溶解度和溶解性的关系 溶解性分类 易溶 可溶 微溶 难溶 20 ℃溶解度 (g) ＞10 1～10 0.01～1 ＜0.01 举例 KNO3 KClO3 Ca(OH)2 CaCO3 [问题1] 溶解度在生产和科研中非常重要，那么溶解度是怎样测定的呢？近似测定NaCl在室温下的溶解度。 . . . . 溶解度/ g ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 200 ? 100 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ... ...
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