宜春市第九中学2020-2021学年高一上学期12月第二次月考 化学试卷 考试时间：100分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 I-127 Br-80 一、单选题(本大题共16小题，共48.0分) 1.下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥蒸发⑦配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是( ) A. ①②④⑥ B. ①②③⑥ C. ①②⑥⑦ D. ①④⑤⑥ 2. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. NO的摩尔质量是30 g B. 标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L C. 17 g NH3含有的原子总数为4NA D. 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.1 mol 3.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( ) A. 过滤? B. 渗析? C. 萃取? D. 丁达尔效应 4.下列叙述中正确个数的是( ) ①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L； ②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧； ③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 5.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A. 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 B. 可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C. 氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 6.等质量的两块金属钠，一块直接投入水中，一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中(水均为足量)，生成氢气( ) A. 前者多 B. 后者多 C. 一样多 D. 无法判 7.下列说法正确的是( ) A. 钠与溶液反应： B. 与水反应时，生成个，转移的电子数为0.2个 C. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D. 在酒精灯加热条件下，和固体都能发生分解 8.某无色透明酸性液中，能大量共存的离子组是( ) A. NO3-、Na+、Ca2+、Cl- B. Na+、Ca2+、HCO3-、NO3- C. Cu2+、Cl-、Ca2+、NO3- D. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- 9.已知：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是( ) A. 该反应的氧化产物为N2 B. Cl2得电子，发生还原反应 C. 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:8 D. 通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2 10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-＋H＋＝H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 11.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=X2++2Y2+，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂； ③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．其中正确的是( ) A. ②④⑥ B. ①③④ C. ②⑤ D. ①③⑤⑥ 12.把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是( ) A. HCO3- B. Cl- C. Mg2+ D. Na+ 13.可以根据检验食盐中是否存在。下列说法正确的是( ) A. I2是氧化产物，H2O是还原产物 B. 得电子，被氧化 C. 该条件下氧化性：强于 D. 每生成3mol I2，转移6mol电子 14.下列关于反应As2S3＋O2＋H2O→H3AsO4＋S(未配平)的说法错误的是( ) A. 每生成1 mol H3AsO4，转移2 mol e- B. 氧化性：O2＞S C. As2S3作还原剂，H3AsO4既是氧化产物又是还原产物 D. 参与反应的O2和H2O的物质的量之比为5︰6 15.已知反应：①Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2＝2KClO3＋Br2。下列说法正确的是( ) A. 上述三个反应都是置换反应 B. 反应②中氧化剂与还 ... ...
