成功之路系列之2020-2011年高考真题分类汇编-电解质溶液（解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台 成功之路系列之2020-2011年高考真题分类汇编-电解质溶液（解析版） 弱电解质 1．（2020·全国高考真题）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是（ ） A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小 B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少 C．CO2能引起海水酸化，其原理为H++ D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 答案：C 解析：A．海水酸化，H+浓度增大，平衡H++?正向移动，浓度减小，浓度增大，A正确；B．海水酸化，浓度减小，导致CaCO3溶解平衡正向移动，促进了CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；C．CO2引起海水酸化的原理为：CO2+H2O?H2CO3?H++，?H++，导致H+浓度增大，C错误；D．使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少CO2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D正确；答案选C。 2．（2020·北京高考真题）室温下，对于1L0.1mol?L-1醋酸溶液。下列判断正确的是（ ） A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022 B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑ 答案：C 解析：醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+?，1L0.1mol?L-1醋酸溶液中存在物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，或c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.1mol?L-1，据此分析解答。A．1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3COO-的粒子数小于6.02×1022，错误；B．加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO-的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，错误；C．1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，正确；D．醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO+2 CH3COOH =H2O+CO2↑+2CH3COO-，错误；答案选C。 3．（2020·浙江高考真题）下列说法不正确的是（） A．的溶液不一定呈碱性 B．中和pH和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同 C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 答案：B 解析：A．温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性；溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当c(H+)