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课件网) 第一单元 原子结构 原子核外电子排布 1. 了解元素、核素和同位素的含义。 2. 知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。 3. 了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。 4. 了解相对原子质量的定义，并能比较质量数、核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。 1.命题特点 近几年高考对本节内容的考查，主要表现在如下几点：一是原子结构中各粒子数之间的计算关系；二是同位素、核素的概念及性质。 2．预测展望 同位素、核素的概念及性质，原子结构中各粒子“量”之间的关系是高考命题的热点内容之一。用新元素、新物质或未接触过的结构、图式或最新科研事实，要求学生阅读、分析、抽象归纳或逻辑推理，找出解题关键的信息等将是高考的热点。 一、原子结构模型的演变 (1)公元前5世纪，古希腊哲学家提出古代原子学说，认为万物都是由间断的、不可分的原子构成。 (2)19世纪初，英国科学家道尔顿的近代原子学说。 (3)1904年，英国科学家汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型。 (4)1911年，英国物理学家卢瑟福的带核的原子结构模型。 (5)1913年，丹麦物理学家玻尔的原子壳层结构原子结构模型。 (6)20世纪初，现代科学家提出的量子力学原子结构模型。 二、原子结构 1．原子的构成 2. 粒子中几个量之间的关系 (1)质子数＝核电荷数＝原子核外电子数 (2)质子数＝阳离子核外电子数＋(填“＋”或“－”)阳离子的电荷数 (3)质子数＝阴离子核外电子数－(填“＋”或“－”)阴离子的电荷数 (4)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 3. 元素符号周围不同位置的含义 ①号位：表示质子数； ②号位：表示质量数； ③号位：表示化合价； ④号位：表示阴、阳离子电荷数； ⑤号位：表示构成分子的原子个数。 4. 核素、同位素、元素 (1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。可用符号ZAX表示。 (2)同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。 (3)同位素的特征 ①相同存在形态的同位素，化学性质相同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数为定值。 (4)几种重要的核素 用以制造氢弹的是：12H、13H；原子弹的核燃料为92235U；应用于考古的是614C等。 (5)元素：具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称。 5. 原子结构与元素性质的关系 一般规律： 最外层电子数 得失电子趋势 主要化合价 构成简单离子 金属元素 <4 易失 正价 阳离子 非金属元素 >4 易得 负价 阴离子 稀有气体元素 8(He 2个) 不得不失 0 不能形成离子 三、原子核外电子排布 1．电子层 在含有多个电子的原子里，由于电子的能量不相同，因此，它们运动的区域也不相同。通常，能量低的电子在离核较近的区域运动，而能量高的电子就在离核较远的区域运动。根据这种差别，我们可以把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，并用n＝1、2、3、4、5、6……表示从内到外的电子层，这些电子层又可以分别称为K、L、M、N、O、P层。n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。 2. 核外电子分层排布规律 (1)每层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数)。 (2)核外电子总是尽量先排在能量最低的电子层，能量较低的电子层排满后，依次排布在能量较高的电子层里，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。 (3)K为最外层时，最多容纳电子数为2；除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳电子数为8。 (4)次外层最多容纳电子数为18；倒数第三层不超过32。 以上规律相互联系，不能孤立地理解，即不要只抓住某一条规律而不顾其他，要综合考虑。 3. 原子的结构示意图和离子结构示意图 写出下列粒子的结构示意图： 一、 ... ...
