“三校联考”2020—2021学年度上学期期末考试 二化学答案 DCDC 16分)(1)C(s (g)=CO(g)+H2(g)△ 分)高温(1分) ① (每空2分) (2分漏选给一分,错选不给分) ③加压加入催化 每空2分) (3)CH3O Or+4e +2H20=40H (3分 (8分)B>C>A=E=D (每空 分) 23.(10分)(1)原电池(1分) (2) CH3OH-6e+80 )32+6H2O(2分) (3)A4OH-4e=O2↑+2H2O (3分) (4)2C 2O电解C 2 (2分) (2分) 24.(6分)1×1012c(A)>c( c(M)>C(OH 05(每空2分)校联考”20202021学年度上学期期末考试 高二化学试卷 (
组卷网，总分:100分考 90分钟) 单项选择题(每题3分,共60分) 绿色能源是人类理想的能源。下列不属于绿色能源的 能B.氢能 列 符合图示能量变化 能量 A.煅烧石灰石制生石 反应物 氯酸钾分解制氧 盐酸与NaOH溶液反应 生成物 工业上用H2还原Fe2O3制 应进程 列说法中正确的 知S(S)+O2(g)÷SO2(g) 6,石墨)△H=-19kJmo可知,金网 墨稳定 将 密闭的容器中充分反应生成NH@),放热 k,则热化学方程式为 稀溶液 k] mol1,若将 体溶于 稀硫酸中,放出的热量 反应mA(g)+nB(g)=WC(g)中,在同一时间段内测 每分钟减少 每分钟减少 molL,C每分钟增力 述正确的是 在体积和温度不变的条件下,随着反应的进行,体系的压强逐渐增大 B.化学计量数之比是 单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增 若在前10s内A减少了 内A减少了 渫某 反 应速率与反应过程的曲线关系如 t时刻外界条件有所V速率) 改变。下列说法正确的是 te时氨气的体积分数最 升高了温 加入催亻 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 温度下,反应2H2(g)+O2(g)=2HOg)能自发进行,该反应的△H<0 B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e=4O C.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗112LH2,转移电子的数目为1moI 反应 反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 各组物质中,均为强电解质的是 8.图中表示化学反应速率,C%表示某反应物在体系中百分含量,P表示压强,t表 为一定温度 反应速率的关系曲线,图B为压强一·定时,C%与温度、时间的关 线。同事符合以下两个图示的反应是 600℃ 400℃ 在所有温度下都不自发进行的是 10.下列有关工业生产的叙述正确的 A.钢管被原油中的含硫化合物腐蚀是电化学腐蚀 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性 铁板镀锡属于电化学防护 生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀 份 COONa溶液中分别加入少量 Ck3固体(忽略溶液体积 变化) OO浓度的变化依次 减小、增大、减 B.增大、减小、减 减小、增大、增大 增大、减 大 表格 离平衡常数判断可以发生的反应是 酸 衡常数(25℃) 碳酸 次溴酸 0+ NaCO BrO+CO2↑ D. Nabro+o 13.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为 Zn+o2+40H +2H20 质溶液中K向阳极移动 解质溶液中c(OH)逐渐减 极反应为 放 电路中通过2mo电子,消耗氧气 4.已知反应A2(9)+2B2(g)一2AB2(g)△ 升高温度,下列说法正确的是 向反应速率增大,逆向反应速率减 正向反应速率减小,逆向反应速率增大 衡后,升高温度有 反应平衡正向移动 衡后,升高温度有利于该反应平衡逆向移动 的两种一元酸x和y,体积均为 稀释过程 与溶液体积的关系如下图所示 分别滴加№aOH溶液(c=01mo)至pH=7,消耗№aOH溶液的体积为 A.x为弱酸 X为强酸 C.y为弱酸 为强酸 10025040050700850100vmL ... ...
