（新教材2019）高中化学2020-2021学年上学期高一寒假作业5 铁及其化合物的性质

-38100-51435作业5 铁及其化合物的性质 作业5 铁及其化合物的性质 1．（双选）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是（ ） A．A为Fe，B为FeO B．C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色 C．④的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【答案】BC 【解析】由红褐色固体可知F是Fe(OH)3，结合转化关系可知A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2、D为FeCl3、E为Fe(OH)2。A．金属A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，故A错误；B．C→D的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，溶液的颜色变化：由浅绿色到棕黄色，故B正确；C．反应④的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C正确；D．反应⑤的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；故选BC。 1．下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是（ ） A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 C．氧化铁、铁红、FeO D．四氧化三铁、磁性氧化铁、Fe3O4 2．下列说法正确的是（ ） A．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：样品中没有Fe3+，Fe2+易被空气氧化为Fe3+ B．在给定条件下，FeFeCl2Fe(OH)2可以实现 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 D．铁比铜金属性强，故用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜 3．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的（ ） A．Fe B．氯水 C．KSCN溶液 D．硝酸 4．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（ ） A．③②⑤⑥④ B．③②④⑤⑦ C．②④①⑦⑤ D．③②④①⑦ 5．已知2Fe3++2I?=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br?+2Fe3+，往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（ ） A．按I?、Fe2+、Br?的顺序还原性逐渐减弱 B．通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化 C．原溶液中Br?一定被氧化 D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+ 6．11.6g Fe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0mol·L?1 NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ） A．8mol·L?1 B．6mol·L?1 C．4mol·L?1 D．2mol·L?1 7．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是（ ） ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中 ③Cl2和Cu反应生成CuCl2，Fe和Cl2反应生成FeCl2 ④冶炼铁可以用CO还原Fe2O3，冶炼金属钠也可以用CO还原Na2O A．①② B．①④ C．② D．①②④ 8．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl? Fe2+具有氧化性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2++Zn=Fe+Zn2+ Zn具有还原性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3++Fe=2Fe2+ 铁单质具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 棕 ... ...