（新教材2019）高中化学2020-2021学年上学期高一寒假作业3 海水中的重要元素---钠和氯 含解析

-38100-51435作业3 海水中的重要元素--钠和氯 作业3 海水中的重要元素--钠和氯 1．下列实验或操作方法正确的是（ ） A．用蘸有待测液的铁丝，检验K+ B．从食盐水中提取氯化钠 C．鉴别NaHCO3和Na2CO3 D．装置除去Cl2中的HCl 【答案】C 【解析】A．观察K+焰色时，没有透过蓝色钴玻璃观察，A不正确；B．蒸发食盐水提取氯化钠时，应使用蒸发皿，B不正确；C．利用套管实验鉴别NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3分解产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3不分解，没有现象，C正确；D．NaOH溶液既能吸收HCl，也能与Cl2反应，D不正确；故选C。 2．（双选）a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是（ ） A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大 B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多 C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性小 D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大 【答案】BC 【解析】a g碳酸钠的物质的量为mol，a g碳酸氢钠的物质的量在mol和mol之间，就此代入方程式进行计算比较。A．a g碳酸钠和盐酸反应消耗酸为mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与盐酸反应，消耗酸的物质的量介于mol和mol之间，因此，碳酸钠消耗的盐酸多，A项错误；B．a g碳酸钠和盐酸反应生成CO2 mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与盐酸反应，生成CO2介于mol和mol之间，混合物放出的CO2多，B项正确；C．等浓度的碳酸钠的pH大于碳酸氢钠，因此混合物的碱性小，C项正确；D．a g纯净的碳酸钠含Na+的物质的量为mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na+的物质的量在mol和mol之间，因此碳酸钠含Na+的物质的量多，D项错误；答案选BC。 1．（双选）下列说法正确的是（ ） A．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 B．如果发生了氯气泄漏，应观察风向，顺风撤离 C．金属钠着火时，不可用水来灭火 D．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 2．将CO和H2组成的混合气体3.6g足量的O2充分燃烧后，立即通足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ） A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定 3．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ） ①过量的NaOH溶液和FeCl3溶液；②金属钠投入到FeCl3溶液；③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液；④少量CO2通入BaCl2溶液 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 4．下列关于氯气的叙述不正确的是（ ） A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B．氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化 C．氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素 D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟 5．下列说法不正确的是（ ） A．在无色细口瓶中的氯水长期存放，溶液的pH将会变大 B．实验室制取氯气时要使用盛有烧碱溶液的尾气吸收装置以减少有害气体对环境的污染 C．利用次氯酸的强氧化性可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D．碳酸钠可以用于纺织、制皂、造纸、制玻璃，碳酸氢钠可用于制胃药和发酵粉 6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ） A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，说明有Cl2分子存在 C．向氯水中加入NaOH粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D．加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO﹣存在 7．（双选）下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（ ） A．因为氯气有很强的氧化性，故可以用于自来水的消毒 B．因为钠比较活泼，故可以从某些金属氯化物的水溶液中置换出金属单质 C．因为过氧化钠与二氧化碳反应可以产生氧气，故可以作为呼吸面具中的供氧剂 D．因为碳酸氢钠可以与酸反应产生气体，故可以用作焙制糕点的发酵粉成 ... ...